Question

【题目】500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol

B．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol

C．上述电解过程中共转移8 mol电子

D．电解后溶液中c(H＋)＝4 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，n(O2)==1mol，根据阳极反应4OH--4e-═O2↑+2H2O，转移的电子为4mol，阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，生成1mol氢气转移2mol电子，因此还需生成1mol铜。A．c(Cu2+)==2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c(Na+)为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A错误；B．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故B错误；C．由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为4NA，故C错误；D．电解后溶液中c(H+)为=4mol/L，故D正确；故选D。