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【题目】下列溶液一定呈酸性的是 ( )

①pH<7 ②c(H+)>c(OH)的溶液 ③c(H+)=10﹣6 molL﹣1的溶液④使甲基橙显红色的溶液。

A. ②④ B. ①②③④ C. ②③ D. ①②③

【答案】A

【解析】①pH<7的溶液不一定呈酸性,如100℃pH=6为中性,故①错误;②c(H+)>c(OH)的溶液,溶液一定呈酸性,故②正确;③c(H+)=106 molL1的溶液,可能为中性,也可能为酸性或碱性,与温度有关,故③错误;甲基橙遇酸显红色,因此使甲基橙显红色的溶液呈酸性故④正确;故答案选A

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【题目】某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:

①互为手性异构体的分子互为镜像 ②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子 ③手性异构体分子组成相同 ④手性异构体性质相同 你认为正确的是(   )

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部

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【题目】列物质是强电解质的是

A硫酸 B石墨 C.盐酸 DHF

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【题目】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应一定不能发生

B.化学键的键能越大,物质的能量越高

C.一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变

D.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

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【题目】化学式能表示物质分子组成的是

A. C6H6 B. SiO2 C. NaOH D. NH4Cl

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【题目】在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行如下反应:H2(g)Br2(g) 2HBr(g),已知加入1 mol H22 mol Br2达到平衡后,生成x mol HBr,在相同条件下若起始时加入的H2Br2HBr分别为abc(均不为0)且保持平衡时,各组分含量都不变,以下推断正确的是 ( )

①abc应满足的关系是4ac2b

平衡时HBrax mol

③abc应满足的关系是abc

平衡时HBrx mol

A B①② C①④ D②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重铬酸钠晶体俗称红矾钠,是重要的化工产品和强氧化剂。工业上用含有Al2O3Fe2O3等杂质的铬铁矿【主要成份为FeCrO22】为主要原料生产重铭酸钠晶体Na2Cr2O7·2H2O的主要工艺流程如下:

已知:铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体,放出CO2气体,同时发生反应:A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2。请回答下列问题:

1煅烧前通常将铬铁矿粉碎,原因是

2化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,FeCrO22可写成

3滤渣2的成分为 填写化学式

4请写出用稀硫酸酸化处理时发生反应的离子方程式

5称取重铬酸钠晶体试样2.500g配成250ml溶液,取出25ml于锥形瓶中,加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾铬的还原产物为Cr3+,放置于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

判断滴定达到终点的现象是

若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml,则所得产品Na2Cr2O7·2H2O的纯度为 设整个过程中其它杂质不参加反应

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【题目】用浓盐酸配制ll(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)100mL,应选用的定量仪器

A. 量筒 B. 滴定管 C. 50mL容量瓶 D. 100mL容量瓶

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【题目】500 mL NaNO3Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体22.4 L(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )

A.原混合溶液中c(Na)6 mol

B.电解后得到的Cu的物质的量为2 mol

C.上述电解过程中共转移8 mol电子

D.电解后溶液中c(H)4 mol/L

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