[题目]下列物质.是强电解质的是( )A．硫酸钡 B．石墨 C．浓盐酸 D．HF 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质，是强电解质的是（）

A．硫酸钡 B．石墨 C．浓盐酸 D．HF

【答案】A

【解析】

试题分析：A、硫酸钡为盐，属于强电解质，正确；B、石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、浓盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；D、HF为弱酸，属于弱电解质，错误。

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【题目】2016年9月3日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献。为减少CO2对环境造成影响，有科学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇，流程如下：

(1)写出分解池中反应的化学方程式___________________。

(2)在合成塔中，当有8.8gCO2与足量H2完全反应，可放出9.84×l03kJ的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式______________________。

(3)在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=_______ _____。

②其他条件不变，只将温度提高到500℃，再次平衡时n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用300℃的温度，原因是_______________。

(4)目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。

判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_________。

a．容器中密度不变

b．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

c．v(CO2)：v(H2)=1：3

d．容器内压强保持不变

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【题目】下列物质属于电解质的是

A. Cl2 B. KNO3 C. SO2 D. Al

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【题目】（1）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。

②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量__________________。

（2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C—H	414	C—F	489	H—F	565	F—F	158
H－H	436	H－N	391

①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H

②根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 计算N≡N的键能。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。

①该反应的热化学方程式为。

②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

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A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大

B．该反应的正反应为放热反应

C．若a＝2，则A为液态或固体

D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

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(3)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ___ ，F与BD之间的作用力为 ______ 。