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    【题目】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）

    A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生

    B．化学键的键能越大，物质的能量越高

    C．一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变

    D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、反应物总能量低于生成物总能量时，反应为吸热反应，一定条件下也能发生，错误；B、化学键的键能越大，含有该化学键的物质越稳定，物质的能量越低，错误；C、一个反应的焓变取决于反应物和生成物的能量高低和反应方程式的书写，不随反应物的用量和反应条件的改变而发生改变，错误；D、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）画出下列元素的原子结构示意图。

    ①核电荷数为13的元素：__________。

    ②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________ 。

    ③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： ___________________ 。

    ④某同位素原子核内没有中子的元素： ___________________ 。

    （2）写出1～18号元素中符合下列条件的原子（离子）的微粒符号和结构示意图。

    ①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍： __________________ 。

    ②某元素原子L层上的电子数为K层的一半： _________________ 。

    ③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子： ___________________ 。

    ④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍： ___________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    ①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。

    ②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量__________________。

    （2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    C—H

    414

    C—F

    489

    H—F

    565

    F—F

    158

    H－H

    436

    H－N

    391

    ①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

    CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H

    ②根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 计算N≡N的键能。

    （3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。

    ①该反应的热化学方程式为 。

    ②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同，F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：

    （1）写出E的价层电子排布式_____________________。

    （2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为__________(填元素符号)。

    (3)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ___ ，F与BD之间的作用力为 ______ 。

    （4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

    ①由A、B、E三种元素构成某种新型储氢材料的理论结构模型如下图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 ______ 种。

    ②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 _________ (填标号)。

    A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2

    ③ F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如上图2所示，在晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为____ ；已知其摩尔质量为M g．mol-1 ，晶胞参数为a pm ，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为___________ g．cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】老年人容易发生骨折，主要是由于缺少无机盐（ ）

    A. 钾盐 B. 钙盐 C. 磷酸盐 D. 钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是( )

    A．反应在t1 min内的平均速率为：v(H2)＝mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol

    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变

    D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈酸性的是 （ ）

    ①pH＜7 ②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液 ③c（H+）=10﹣6 molL﹣1的溶液④使甲基橙显红色的溶液。

    A. ②④ B. ①②③④ C. ②③ D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，由水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是

    A. NH4+ B. HSO3－ C. AlO2－ D. Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

    B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

    C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

    D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

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