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    【题目】某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:

    ①互为手性异构体的分子互为镜像 ②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子 ③手性异构体分子组成相同 ④手性异构体性质相同 你认为正确的是(　 　)

    A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部

    【答案】A

    【解析】试题分析：根据手性分子的定义及性质判断：①互为手性异构体的分子互为镜像，正确；②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，正确；③手性异构体分子组成相同，正确，④手性异构体性质不相同，错误，答案选A。

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    【题目】日常生活中，被广泛使用的某消毒液无色，pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。该消毒液的有效成分可能是

    A. NaClO B. 氯水 C. KMnO4 D. SO2

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    【题目】2016年9月3日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献。为减少CO2对环境造成影响，有科学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇，流程如下：

    (1)写出分解池中反应的化学方程式___________________。

    (2)在合成塔中，当有8.8gCO2与足量H2完全反应，可放出9.84×l03kJ的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式______________________。

    (3)在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如下图所示。

    ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=_______ _____。

    ②其他条件不变，只将温度提高到500℃，再次平衡时n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用300℃的温度，原因是_______________。

    (4)目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

    2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。

    判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_________。

    a．容器中密度不变

    b．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    c．v(CO2)：v(H2)=1：3

    d．容器内压强保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）画出下列元素的原子结构示意图。

    ①核电荷数为13的元素：__________。

    ②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________ 。

    ③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： ___________________ 。

    ④某同位素原子核内没有中子的元素： ___________________ 。

    （2）写出1～18号元素中符合下列条件的原子（离子）的微粒符号和结构示意图。

    ①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍： __________________ 。

    ②某元素原子L层上的电子数为K层的一半： _________________ 。

    ③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子： ___________________ 。

    ④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍： ___________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配平下列化学方程式或离子方程式。

    （1）KI＋KIO3＋H2SO4=I2＋K2SO4＋H2O

    （2）MnO＋H＋＋Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋H2O

    （3）P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH3

    （4）ClO－＋Fe(OH)3＋________=Cl－＋FeO＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+ Y(g)Z(g)+W(s) △H>0；下列叙述正确的是( )

    A．加入少量W，逆反应速率增大

    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C．若升高温度，平衡向逆反应方向移动

    D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

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    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. Cl2 B. KNO3 C. SO2 D. Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    ①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。

    ②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量__________________。

    （2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    C—H

    414

    C—F

    489

    H—F

    565

    F—F

    158

    H－H

    436

    H－N

    391

    ①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

    CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H

    ②根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 计算N≡N的键能。

    （3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。

    ①该反应的热化学方程式为 。

    ②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈酸性的是 （ ）

    ①pH＜7 ②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液 ③c（H+）=10﹣6 molL﹣1的溶液④使甲基橙显红色的溶液。

    A. ②④ B. ①②③④ C. ②③ D. ①②③

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