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    近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数
    K=
    0.11
    0.11
    ．（计算结果保留小数点后两位数字）
    （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T1＜T2）
    ①反应 2NO（g）?N2（g）+O2（g）为（填“吸热”或“放热”）
    放热
    放热
    反应．
    ②一定温度下，能够说明反应 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 已达到平衡的是（填序号）
    bc
    bc
    ．
    a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
    c．NO、N2、O2的浓度保持不变     d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2mol N2
    （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+4NO2（g）=═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1 △H2=
    -1160 kJ?mol-1
    -1160 kJ?mol-1
    ．
    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为
    2x CO+2NOx
       高温   
    .
    催化剂
     2x CO2+N2
    2x CO+2NOx
       高温   
    .
    催化剂
     2x CO2+N2
    ．
    分析：（1）结合方程式N2（g）+O2（g）2NO（g），利用平衡三部曲求出，各物质的物质的量，再利用平衡常数公式计算；
    （2）①根据图象判断，b曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应放热；
    ②可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．
    （3）①根据盖斯定律来解答；
    ②根据化学方程式的书写规则书写方程式，
    解答：解：（1）N2（g）+O2（g）   2NO（g），
    起始（mol）      10           5                  0
    反应（mol）      1            1                  2
    平衡（mol）      9            4                  2
    平衡时浓度为：c（ N2）=
    n
    V
    =
    9mol
    2L
    =4.5mol/L，c（O2）=2mol/L，c（NO）=1mol/L，K=
    12
    4.5×2
    =0.11，故答案为：0.11；
    （2）①温度升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应放热，故答案为：放热    
    ②a、该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故a错误；
    b、NO的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故b正确；
    c、NO、N2、O2的浓度保持不变，达到平衡状态，故c正确；
    d、单位时间内生成4molNO，同时消耗2molN2，都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故d错误．
    故答案为：bc；
    （3）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1    ①
             CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2                 ②
    根据盖斯定律得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+2N2（g）△H1+△H2                    
    1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，所以△H1+△H2=-1734kJ?mol-1，则△H2=-1734kJ?mol-1+574kJ?mol-1=-1160 kJ?mol-1，故答案为：-1160kJ?mol-1；        
    ②氮的氧化物（用NOX表示）与CO相互反应，生成N2和CO2．其化学方程式为：2NOx+2xCO═2xCO2+N2；
    故答案为：2NOx+2xCO═2xCO2+N2
    点评：本题考查化学平衡及相关计算，知识点较多，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海淀区二模）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
    ①该反应的平衡常数的表达式为K=
    c2(NO)
    c(N2)c(O2)
    ，
    c2(NO)
    c(N2)c(O2)
    ，
    ．
    ②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，2min后达到平衡，此时NO的物质的量为2mol，则O2的化学反应速率为
    0.25mol/（L?min）
    0.25mol/（L?min）
    ．
    （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g）为（填“吸热”或“放热”）
    放热
    放热
    反应．
    ②一定温度下，能够说明反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 已达到平衡的是（填序号）
    bc
    bc
    ．
    a．容器内的压强不发生变化       b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
    c．NO、N2、O2的浓度保持不变   d．单位时间内生成4mol NO，同时消耗2mol N2
    （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
    则△H2=
    -1160kJ?mol-1
    -1160kJ?mol-1
    ．
    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为
    2NOx+2xCO═2xCO2+N2
    2NOx+2xCO═2xCO2+N2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

    时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

    ⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 molN2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

    K=    ▲   。（计算结果保留小数点后两位数字）

    ⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示。（已知：T1<T2）

    ①反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)     ▲   反应。

    ②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。

    a．容器内的压强不发生变化       b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   

    c．NO、N2、O2的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2

    ⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1

    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      △H2

    CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867kJ·mol-1

    △H2＝    ▲   。

    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为      ▲      。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年江苏泰州中学上学期高三质量检测化学卷 题型：填空题

    （12分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

    ⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

    K=    ▲   。（计算结果保留小数点后两位数字）

    ⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示。（已知：T1<T2）

    ①反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)     ▲   反应。

    ②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。

    a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   

    c．NO、N2、O2的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2

    ⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H1＝－574 kJ·mol-1

    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)       △H2

    CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)      △H3＝－867 kJ·mol-1

    △H2＝    ▲   。

    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为       ▲      。

     

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