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    12．现有纯锌片、纯铜片和500mL 0.1mol•L-1的硫酸、导线、1 000mL量筒．用如图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气．
    （1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是用导线把a、b两电极连接起来；
    （2）a的电极材料为纯锌片，作原电池的负极；
    电子经外电路由①（①a→b   ②b→a 填序号，下同）
    （3）b极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，反应时a极附近SO42-浓度逐渐减小．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；
    （4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为0.05 mol，量筒中收集的气体体积最接近CmL．（A．400  B．500  C．600  D．700）

    分析 锌、铜、硫酸原电池中，电子转移和产生的氢气量之间存在联系；
    （1）根据原电池装置的构成条件：闭合回路、电解质溶液、两个电极以及自发氧化还原反应来回答；
    （2）活泼失电子的金属锌做负极，发生氧化反应，电子由负极流向正极；
    （3）铜作正极，发生还原反应，根据硫酸根离子流向负极判断a极附近SO42-浓度；
    （4）根据电极反应式进行计算即可．

    解答 解：（1）根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，根据原电池的构成条件，所以首先要用导线把a、b两电极连接起来，
    故答案为：用导线把a、b两电极连接起来；
    （2）锌、铜、硫酸原电池中，纯锌片是负极，电子由负极流向正极，故答案为：纯锌片；负；①；
    （3）铜是正极，该极上电极反应为：2H++2e-=H2↑，硫酸根离子流向负极，所以a极附近SO42-浓度逐渐减小，
    故答案为：2H++2e-=H2↑；逐渐减小；
    （4）正极上电极反应为：2H++2e-=H2↑，当硫酸浓度降低一半时即消耗氢离子为0.5×0.1×$\frac{1}{2}$×2=0.05moL，所以通过导线的电子的物质的量为0.05mol，标况下生成$\frac{0.05}{2}$=0.025mol氢气，标况下的体积为0.025×22.4=560ml，量筒中收集的气体体积最接近600ml，
    故答案为：0.05 mol； C．

    点评 本题以实验方式为载体考查学生原电池的构成条件和工作原理知识，注意基本知识的梳理是解题关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表达方式正确的是（　　）
    A．氟化氢的电子式：B．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．甲基的电子式 D．基态氧原子L层电子排布图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    ①铜单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞中Cu原子的配位数为12，采纳这种堆积的金属晶体还有Ag、Au，空间利用率为74．
    ②若Cu原子半径为a cm，则Cu单质晶体的密度$\frac{4×\frac{64}{{N}_{A}}}{（2\sqrt{2}a）^{3}}$g/cm3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案：
    甲：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测得生成气体的体积VmL（已折算成标准状况）
    乙：铝镁合金$\stackrel{试剂}{→}$测得剩余固体的质量ag
    丙：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{过量NaOH}$测得沉淀的质量2.9g
    （1）写出实验设计甲有关反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑、Mg+2H+═Mg2++H2↑该方案能否测定出镁的质量分数？能（填“能”或“不能”）
    （2）实验设计乙所加入的试剂是NaOH溶液，测得的镁的质量分数为$\frac{100a}{3.9}$%（用含a代数式表示）
    （3）实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经过滤（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）30.8%；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
    C．金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜
    D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验能达到预期目的是（　　）
    ①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来：
    ②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；
    ③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离；
    ④检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡、静置后加AgNO3溶液；
    ⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～l00nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸钠从皂化反应后的混合物中析出：
    ⑥向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解；
    ⑦除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤：
    ⑧实验室使用体积比为l：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，除了要加沸石外，还应加热使温度迅速升至170℃．
    A．③⑤⑥B．①⑤⑦C．③④⑤⑥D．②③④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）已知有如图1物质相互转化．
    试回答下列问题：
    ①写出B的化学式FeCl2，D的化学式KCl．
    ②写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
    ③写出用KSCN鉴别G现象溶液变为血红色；向G溶液加入A的有关离子反应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （2）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入NaOH物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图2所示．则：
    ①写出代表各线段发生反应的离子方程式：
    OD段Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    DC段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    ②原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为2：1．
    ③图2中C点表示：当加入0.8mol NaOH时，Al3+已经转化为AlO2-；Mg2+已经转化为Mg（OH）2．
    ④图2中线段OA：AB=7：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（　　）
    A．烧杯中溶液逐渐呈蓝色B．锌片逐渐溶解
    C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能够将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．（保留一位小数）

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