练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．（1）已知有如图1物质相互转化．
    试回答下列问题：
    ①写出B的化学式FeCl2，D的化学式KCl．
    ②写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
    ③写出用KSCN鉴别G现象溶液变为血红色；向G溶液加入A的有关离子反应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （2）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入NaOH物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图2所示．则：
    ①写出代表各线段发生反应的离子方程式：
    OD段Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    DC段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    ②原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为2：1．
    ③图2中C点表示：当加入0.8mol NaOH时，Al3+已经转化为AlO2-；Mg2+已经转化为Mg（OH）2．
    ④图2中线段OA：AB=7：1．

    分析 （1）由转化关系可知，由白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，则E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，溶液D与硝酸银溶液得到白色沉淀H，所得溶液焰色反应为紫色，故含有K+，白色沉淀H为AgCl，故D为KCl，由溶液C+溶液B→KCl+Fe（OH）2，为FeCl2与KOH的反应，Fe（OH）3与盐酸反应得到G，G与A反应得到B，可知B为FeCl2，C为KOH，G为FeCl3，A为Fe，据此解答；
    （2）①OD段是：MgCl2与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，AlCl3与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀与氯化钠；DC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
    ②由图可知，沉淀量最大为0.3mol，沉淀量最小为0.2mol，可知氢氧化镁为0.2mol，氢氧化铝为0.3mol-0.2mol=0.1mol，根据守恒计算Mg2+、Al3+物质的量浓度之比；
    ③C点是氢氧化铝恰好被溶解为偏铝酸钠，此时沉淀为氢氧化镁，根据方程式计算据方程式计算OA段、AB段消耗NaOH物质的量，进而计算加入NaOH物质的量；
    ④根据③中计算可知OA段、AB段消耗NaOH物质的量之比．

    解答 解：（1）由转化关系可知，由白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，则E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，溶液D与硝酸银溶液得到白色沉淀H，所得溶液焰色反应为紫色，故含有K+，白色沉淀H为AgCl，故D为KCl，由溶液C+溶液B→KCl+Fe（OH）2，为FeCl2与KOH的反应，Fe（OH）3与盐酸反应得到G，G与A反应得到B，可知B为FeCl2，C为KOH，G为FeCl3，A为Fe．
    ①由上述分析可知，B为KOH，D为KCl，故答案为：KOH；KCl；
    ②由E转变成F的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
    ③用KSCN鉴别FeCl3现象：溶液变为血红色；向FeCl3溶液加入Fe的有关离子反应方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：溶液变为血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （2）①氯化镁和氯化铝均可以和氢氧化钠发生反应，生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，则OD段发生反应的离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    DC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    ②由图可知，沉淀量最大为0.3mol，沉淀量最小为0.2mol，可知氢氧化镁为0.2mol，氢氧化铝为0.3mol-0.2mol=0.1mol，根据守恒可知Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1，
    故答案为：2：1；
    ③C点是氢氧化铝恰好被溶解为偏铝酸钠，此时沉淀为氢氧化镁，Al3+已经转化为AlO2-，Mg2+已经转化为Mg（OH）2，
    氢氧化镁为0.2mol，氢氧化铝为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，可知OA段消耗NaOH为0.1mol×3+0.2mol×2=0.7mol，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，AB段消耗NaOH为0.1mol，故C点加入NaOH为0.7mol+0.1mol=0.8mol，
    故答案为：0.8；AlO2-；Mg（OH）2；
    ④根据③中计算可知OA段、AB段消耗NaOH物质的量之比0.7mol：0.1mol=7：1，故答案为：7：1．

    点评 本题考查无机物推断、混合物有关计算，属于拼合型题目，（1）中物质颜色及焰色反应为推断突破口，（2）中关键是明确各阶段发生的反应，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验．
    实验过程：
    Ⅰ、按图组装仪器，检查装置的气密性；
    Ⅱ、将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；
    Ⅲ、关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
    Ⅳ、称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g．
    请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
    （2）装置C的作用为吸收反应生成的水蒸气．装置D的作用为吸收反应生成的二氧化碳．
    （3）实验过程中通入N2的目的是使装置中的二氧化碳和水蒸气全部排出被装置BC全部吸收．
    （4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是bce（填选项字母）．
    序号abcde
    数据m1、m2、m3m2、m3、m4、m5m1、m2、m4m1、m4、m5m1、m2、m5
    （5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11m{\;}_{1}}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知Ksp（CaSO4）=9.0×10-6，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，Ksp（CaF2）=1.5×10-10．某溶液中含有SO42-、CO32-和F-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
    A．SO42-、CO32-、F-B．CO32-、SO42-、F-C．CO32-、F-、SO42-D．F-、CO32-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有纯锌片、纯铜片和500mL 0.1mol•L-1的硫酸、导线、1 000mL量筒．用如图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气．
    （1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是用导线把a、b两电极连接起来；
    （2）a的电极材料为纯锌片，作原电池的负极；
    电子经外电路由①（①a→b   ②b→a 填序号，下同）
    （3）b极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，反应时a极附近SO42-浓度逐渐减小．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；
    （4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为0.05 mol，量筒中收集的气体体积最接近CmL．（A．400  B．500  C．600  D．700）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于钠的叙述错误的是（　　）
    A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中
    B．刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗
    C．自然界中无游离态的钠存在
    D．钠在空气中加热时生成白色的过氧化钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1mol O2，A分子结构中无支链或侧链，则：
    （1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为；
    （2）若A为链状化合物，分子中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知下列热化学方程式：
    ①H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的是①．
    （2）C的燃烧热为393.5kJ/mol．（取正值）
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429kJ．
    （4）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，
    （5）写出制水煤气的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-396.3kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
    C．浓硝酸与木炭反应的离子方程式：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+2H2O
    D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含少量的氯化钠，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品于烧杯内，滴加稀盐酸至烧杯内溶液的PH=7，消耗稀盐酸的质量为36.5g，同时测得反应后溶液的总质量为40.3g．请计算：
    （1）反应生成的气体质量为2.2g．
    （2）该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确至0.1%）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案