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    苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、都属于芳香烃
    B、都能在空气中燃烧
    C、都能使KMnO4酸性溶液褪色
    D、都能发生取代反应
    考点：苯的性质,芳香烃、烃基和同系物
    专题：有机化学基础
    分析：A、分子中含有苯环结构的碳氢化合物叫做芳香烃；
    B、苯和甲苯都能在氧气中燃烧；
    C、苯不能使KMn04酸性溶液褪色；
    D、苯和甲苯中的H可以被其他原子或原子团取代．
    解答： 解：A、苯和甲苯是均含有苯环的碳氢化合物，均属于芳香烃，故A正确；
    B、苯和甲苯都能在氧气中燃烧，故B正确；
    C、苯不能使KMn04酸性溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
    D、苯和甲苯中的H可以被其他原子或原子团取代，发生取代反应，故D正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查苯和甲苯的性质比较，难度一般，注意二者结构的差异导致性质的不同．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
    B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1＞△H2
    D、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关说法正确的是（　　）
    A、0.5mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NA
    B、2.8g乙烯、丙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子数为0.2NA
    C、标准状况下，2.24L C5H12含有的共用电子对为1.6NA
    D、1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、O=O 498kJ?mol-1．则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4+3O2=P4O6）的热效应说法正确的是（　　）
    A、该反应是吸热反应且吸收热量1638 kJ
    B、该反应是放热反应且放出热量1638 kJ
    C、该反应反应物的内能低于产物内能
    D、该反应反应物的键能之和高于产物键能之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分离水和汽油的混合物，可选用的分离方法为（　　）
    A、过滤法B、加热分解法
    C、蒸馏法D、分液法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体．在立方体中，若一碳原子位于立方体中心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上（如图中的小立方体）．请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置（　　）
    A、12，大立方体的12条棱的中点
    B、8，大立方体的8个顶角
    C、6，大立方体的6个面的中心
    D、14，大立方体的8个顶角和6个面的中心

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断．下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是（　　）
    A、海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质
    B、海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等
    C、海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集
    D、海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2．下列叙述中，错误的是（　　）
    A、化学反应速率：乙＞甲
    B、平衡后N2的浓度：乙＞甲
    C、H2的转化率：乙＞甲
    D、平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．
         族

    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）单质性质最不活泼的元素的原子电子式是
     
    ．
    （2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第
     
    周期
     
    族．
    （3）元素①的气态氢化物的化学式为
     
    ，其中含有的化学键的类型为
     
    ．
    （4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式），
    （5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该阳离子的离子符号是
     
    ．
    （7）用电子式表示元素⑤与④的化合物的形成过程：
     
    ，
    （8）工业上用②元素的单质合成其氢化物的化学方程式是
     
    ．
    （9）③、④、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱为：
     
    （填化学式）

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