Question

将金属钠投入水中，试完成下列问题：

(1)若水中滴有酚酞溶液，试写出任意三个实验现象并进行解释：____________；

(2)写出金属钠与水反应的离子方程式：____________________________________；

(3)若将4.6 g钠投入95.4 g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为____________________；

(4)若将2.3 g钠投入水中，要使钠离子和水分子的个数比为1∶100，则所需水的质量为___

____________；

(5)根据反应实质分析，金属钠与酸反应比与水反应____________(填“剧烈”或“缓慢”)。

Answer 1

(1)任选3个：浮在水面上(密度小于水)、熔成一个闪亮的小球(银白色金属、反应放热、熔点低)、不定向游动(各部分产生的氢气量不等)、发出“嘶嘶”的响声(反应剧烈)、溶液变红(生成的碱遇酚酞变红)

(2)2Na+2H₂O====2Na⁺+2OH^-+H₂↑

(3)8.016%  (4)181.8 g  (5)剧烈

解析：水存在微弱的电离，可以电离出极少量的H⁺，与强还原性金属钠发生氧化还原反应型离子反应而产生H₂。钠投入滴有酚酞的水中的实验现象有：浮在水面上(密度小于水)、熔成一个闪亮的小球(银白色金属、反应放热、熔点低)、不定向游动(各部分产生的氢气量不等)、发出“嘶嘶”的响声(反应剧烈)、溶液变红(生成的碱遇酚酞变红)。而在酸溶液体系中，酸电离出来的氢离子浓度远大于水电离出来的氢离子浓度，所以反应更加剧烈，甚至发生爆炸。在计算质量分数时要注意氢气的放出；在微粒数目比的题型中要注意水包括两部分：反应掉的水和溶液中最后剩余的水。