Question

（1）氯水中含有多种成分．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显

红

色，起作用的是

H⁺

；过一会，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是

HClO

；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是

Cl^-

．
（2）金属钠投入到CuSO₄溶液中的有关反应：

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

，现象是：

出现蓝色沉淀，有无色气体产生

．

Answer 1

分析：（1）氯水溶液中存在反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H₂O?H⁺+OH^-，HClO?H⁺+ClO^-，HCl=H⁺+Cl^-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，能使紫色石蕊试液变红色是酸的性质，次氯酸有漂白性，银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，据此分析；
（2）金属钠和盐溶液之间的反应：先和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可能会和盐之间发生复分解反应．

解答：解：（1）氯水溶液中存在反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-，HCl═H⁺+Cl^-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-．
酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子；
次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子，银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是氯离子，
故答案为：红；H⁺；HClO；Cl^-；
（2）金属钠和硫酸铜盐溶液之间的反应：先和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，产生气泡，氢氧化钠和硫酸铜之间发生复分解反应：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，会生成蓝色沉淀，
故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；出现蓝色沉淀，有无色气体产生．

点评：本题考查学生的成分、性质以及金属钠和盐溶液之间的反应知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．