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    【题目】某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+ == 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）

    A. 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

    B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

    C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

    D. 银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

    【答案】C

    【解析】根据构成原电池的条件，以及电池反应式，Fe作负极，石墨或比铁弱的金属作正极，含有Fe3＋的电解质溶液为电解质，因为锌比铁活泼，锌作负极，故C正确。

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    【题目】《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法——“以火烧之,紫青烟起，乃真硝石也”。这是利用了

    A. 升华 B. 氧化还原反应 C. 蒸馏 D. 焰色反应

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    【题目】恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（ ）

    A. 若x=2，则p＞0.5a B. 若x=3，则p＞0.7a

    C. 若x=4，则p= a D. 若x= 5，则p≥a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是

    A．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH)c(H+)=c() + c(H2SO3)

    B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c()= c(Ba2+)

    C．等浓度的Na2SO4溶液与NH4Cl溶液等体积混合：c(Na+) +c()+c(NH3·H2O)=2c() +c(Cl)

    D．1 L 0.1 mol·L1的KAl(SO4)2·12H2O溶液中：c(K+)+c(Al3+)+c(H+)=c(OH)+c()

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列因果关系的判断正确的是

    A. 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强

    B. 因为NaOH能中和H+，所以可以治疗胃酸过多

    C. 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA

    B. 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NA

    C. 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NA

    D. 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习了铜与浓硫酸的反应后，某班同学用如下实验探究Mg与浓硫酸反应的气体产物。回答下列问题：

    （1）足量Mg与浓硫酸反应

    ①Mg与浓硫酸反应的气体制备装置可选择上图中的_______，由Cu与浓硫酸的反应可知Mg与浓硫酸反应的主要化学方程式为____________________________。

    ②设计实验验证Mg与浓硫酸反应的主要气体产物的方法：____________________________。

    （2）Mg与浓硫酸反应杂质气体的探究

    ①随着Mg与浓硫酸的反应进行，逐渐产生一种还原性气体，该气体是__________（写化学式）。

    ②为探究这种气体的存在，可采用上述组合后的装置，装置连接顺序是__________________→F，其中装置F的玻璃管中盛有的固体药品名称是_____________________，该装置中干燥管内的碱石灰的作用是_____________________。

    ③装置B的现象是_____________________。

    ④装置C的作用是__________________________。

    ⑤装置E中发生反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法仅标出电子转移情况___________________________________________________________。

    （2））实验室制取Cl2的反应方程式之一为：

    ___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O

    请①配平方程式；②用单线桥法仅标出电子转移情况_________；

    ③浓盐酸表现出来的性质是：_______________；

    ④当有5摩HCl被氧化时，求产生的氯气在标准状况下的体积：___________。

    （3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O写出氧化产物还原产物物质的量的比为_________，当氧化产物比还原产物多71克时，参加反应的还原剂为________摩。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。

    回答以下问题：

    (1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________________。

    (2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，则气体X可能是

    ___________________________________________________________。

    (3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________。

    (4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

    ①写出滤液甲中溶质的化学式：______________________________。

    ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：_________________。

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