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    【题目】下列因果关系的判断正确的是

    A. 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强

    B. 因为NaOH能中和H+，所以可以治疗胃酸过多

    C. 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红

    【答案】D

    【解析】A. 钠更容易失去电子，铝原子的还原性比钠原子弱，A错误；B. 氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，不可以治疗胃酸过多，B错误；C. 氯水具有漂白性，但不可以使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D. 因为SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以可以使石蕊变红，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

    A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

    B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

    C. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

    D. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

    A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. 在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    NaCl

    H2SO4

    NaOH

    HNO3

    弱电解质

    HF

    BaSO4

    CaCO3

    CH3COOH

    非电解质

    Cl2

    CO2

    C2H5OH

    SO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2 的物质的量之比可能为①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2

    A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+ == 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）

    A. 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

    B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

    C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

    D. 银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

    B. 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

    C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

    D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　　）

    ①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

    A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

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