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    【题目】已知反应：A(s）＋3B(g）2C(g）ΔH<0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示：下列说法正确的是（ ）

    A．前4 min，用A表示反应速率为v(A）=0.005mol/(L·min）

    B．X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系

    C．第t1 min时说明反应达到了平衡

    D．第10 min时，可能采取了降温

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、A是固体，浓度视为常数，故错误；B、B是反应物，物质的量减小，X曲线不表示B的物质的量浓度随时间的变化，故错误；C、t1时刻以后物质的量改变，说明没有达到平衡，故错误；D、第10min时，生成物的物质的量增大，反应物物质的量减小，说明平衡向正反应方向移动，此反应正反应方向是放热反应，可能是降温造成的，故正确。

    练习册系列答案
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    【题目】常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是( )

    A．pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH小于5

    B．pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl﹣）＞C（CH3COO﹣）

    C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）一定小于c（A﹣）

    D．pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）

    A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是( )

    A．用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞Si

    B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

    C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    D．图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

    元素

    原子结构或性质

    A

    其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代

    B

    与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性

    C

    地壳中含量最多的元素

    D

    D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍

    E

    其单质主要存在于火山口附近

    F

    生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

    请回答下列问题：

    （1）A在元素周期表中的位置是_______________；A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。

    （2） 下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)

    ①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态

    ②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

    ③C与E形成的化合物中，E呈正价

    ④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

    （3） 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是 （填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为： 。

    （4） FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为 。

    （5） A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式： 。

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