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    【题目】除去乙烷中乙烯的办法是（　 　）

    A. 点燃 B. 通过溴水

    C. 通过浓硫酸 D. 通过酸性高锰酸钾溶液

    【答案】B

    【解析】A、乙烷和乙烯均可以燃烧生成二氧化碳和水，选项A错误；B、通过溴水时，乙烯被吸收，而乙烷不反应，可以除去乙烷中的乙烯，选项B正确；C、通过浓硫酸时，与乙烯和乙烷均不反应，选项C错误；D、通过酸性高锰酸钾溶液，乙烷不反应，但高锰酸钾将乙烯氧化后产生二氧化碳，引入新的杂质，不符合除杂的原理，选项D错误。答案选B。

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    【题目】下列物质对应的安全标志错误的是( )


    A

    B

    C

    D

    物质名称

    浓硫酸

    纯碱

    乙醇

    硝酸铵

    安全标志

    腐蚀品

    剧毒品

    易燃品

    爆炸品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一密闭容器中充入1mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa），并在一定温度下使其发

    生反应： H2(g）＋I2(g）===2HI(g） ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应 速率____________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡_____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

    （2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）+yB(g）zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L，则B的转化率___________，C的体积分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （3）已知反应2CO(g）+O2(g）===2CO2(g） ΔH= —566 kJ/mol，则CO的燃烧热为_____________。

    （4）已知反应A(g）B(g） + C(g），维持体系总压p恒定，在温度Ｔ时，物质的量为n 的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为，则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp＝____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数，表达式化成最简形式）

    （5）反应mA(g）+nB(g）pC(g）达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大。则加压后，C的浓度____________，（填“变大”、“变小”或“不变”）；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色_____________（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，下列有关酯R的分子式和分子结构数目正确的是

    A. C7H12O4，4种 B. C7H12O4，6种

    C. C7H14O2，8 种 D. C7H14O2，10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下边图示中，A为一种单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

    （1）写出化学式：B 、D 。

    （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 。(填写编号)

    （3）写出E→D反应的离子方程式 ；E→D的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

    A. 合成纤维，主要是以化石燃料为原料生产 B. 太阳能、氢能等都属于新能源

    C. 煤的干馏也称为煤的焦化，可得煤油 D. 电能是使用最方便的一种二次能源

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

    B. 15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

    C. 7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阳离子、0.2NA个阴离子

    D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

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    【题目】已知反应：A(s）＋3B(g）2C(g）ΔH<0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示：下列说法正确的是（ ）

    A．前4 min，用A表示反应速率为v(A）=0.005mol/(L·min）

    B．X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系

    C．第t1 min时说明反应达到了平衡

    D．第10 min时，可能采取了降温

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