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    【题目】工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是（ ）
    A.电解法
    B.热分解法
    C.热还原法
    D.热氧化法

    【答案】A
    【解析】解：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，通常采用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，注意不能用电解熔融氯化铝的方法冶炼，
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋浓度(mol·L－1)为( )

    A．(y－2x)/a B．(y－x)/a

    C．(2y－2x)/a D．( 2y－4x)/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2的是（ ）

    A．3S+6NaOH=2Na2S＋Na2SO3+3H2O

    B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

    C．I2+2NaClO=2NaIO3+C12

    D．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式为 ；实验室保存C的水溶液应加入 （填试剂名称）。

    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。

    （3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应③中氧化产物和还原产物的质量比为 。

    （4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则反应③的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答下列问题：

    （1）实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。

    （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有 。

    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式 。

    在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。

    （4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。

    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知下列两个热化学方程式：

    C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

    H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

    则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为 。

    （2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g） TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1

    2C（s）＋O2（g） 2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1

    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：

    （3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。

    （4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

    2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将___________能转化为__________能。其电极反应式分别为：负极_________________，正极____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A~J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）。

    已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质。请回答下列问题：

    （1）D的化学式为 ；F的电子式为 。

    （2）B和C反应的化学方程式为 。该反应中生成1molF时，转移的电子数为 mol

    （3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为: 。

    （4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃的沸点是：根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（　 　）

    物质

    甲烷

    乙烷

    丁烷

    戊烷

    沸点

    ﹣162℃

    ﹣89℃

    ﹣1℃

    +36℃

    A. 约﹣40℃ B. 约﹣180℃ C. 约﹣100℃ D. 约+40℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去乙烷中乙烯的办法是（　 　）

    A. 点燃 B. 通过溴水

    C. 通过浓硫酸 D. 通过酸性高锰酸钾溶液

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