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    【题目】下列烷烃的沸点是：根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（　 　）

    物质

    甲烷

    乙烷

    丁烷

    戊烷

    沸点

    ﹣162℃

    ﹣89℃

    ﹣1℃

    +36℃

    A. 约﹣40℃ B. 约﹣180℃ C. 约﹣100℃ D. 约+40℃

    【答案】A

    【解析】随着碳原子数的递增，烷烃分子的沸点是依次递增的，所以丙烷的沸点应该介于乙烷和丁烷之间，即选项A正确，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。

    （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有___________（填字母）。

    a．减少化石燃料的使用，开发新能源

    b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

    d．将工业废气用碱液吸收后再排放

    （2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式________________________，

    用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2（g）＋CO（g）＋3/2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是（ ）
    A.电解法
    B.热分解法
    C.热还原法
    D.热氧化法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于糖类、脂肪和蛋白质的说法不正确的是(　　)

    A. 淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体

    B. 葡萄糖可以发生氧化反应和银镜反应，说明葡萄糖具有还原性

    C. 通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水

    D. 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　 　）

    A. 乙烷 B. 苯 C. 甲烷 D. 乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一选修3:物质结构与性质】

    铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:

    （1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下:

    写出基态Cu的外围电子排布式________________，铜元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是____________（填元素符号）。

    SO42-中心原子的杂化方式为___________，SO32-的空间构型为__________。

    ③ 将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是__________，所得溶液呈__________色。

    （2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到 深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶体。

    ①下列说法正确的是_______(填代号）

    A．氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键

    B．NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同

    c．Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    d．[Cu(NH3)4]SO4中配离子的空间构型为正方形

    ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。

    （3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为______________，晶体的空间利用率为________________。（已知:，列式并计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质对应的安全标志错误的是( )


    A

    B

    C

    D

    物质名称

    浓硫酸

    纯碱

    乙醇

    硝酸铵

    安全标志

    腐蚀品

    剧毒品

    易燃品

    爆炸品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一密闭容器中充入1mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa），并在一定温度下使其发

    生反应： H2(g）＋I2(g）===2HI(g） ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应 速率____________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡_____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

    （2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）+yB(g）zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L，则B的转化率___________，C的体积分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （3）已知反应2CO(g）+O2(g）===2CO2(g） ΔH= —566 kJ/mol，则CO的燃烧热为_____________。

    （4）已知反应A(g）B(g） + C(g），维持体系总压p恒定，在温度Ｔ时，物质的量为n 的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为，则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp＝____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数，表达式化成最简形式）

    （5）反应mA(g）+nB(g）pC(g）达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大。则加压后，C的浓度____________，（填“变大”、“变小”或“不变”）；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色_____________（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

    B. 15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

    C. 7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阳离子、0.2NA个阴离子

    D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

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