Question

【题目】研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。

（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有___________（填字母）。

a．减少化石燃料的使用，开发新能源

b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．将工业废气用碱液吸收后再排放

（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式________________________，

用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2（g）＋CO（g）＋3/2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_________________。

Answer 1

【答案】（1）acd；（2）CO＋2H2CH3OH，

2CH3OH（l）＋3O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1 452 kJ/mol。

【解析】

试题分析：（1）a、化石原料燃烧产生SO2、NO2等有污染的气体，因此减少化石燃料的使用，减少污染物产生，开发新能源，能减少污染的发生，故正确；b、使用无氟冰箱，减少氟利昂的排放，但对CO2、SO2、NO2的排放不产生影响，故错误；c、减少私家车的使用，减少NO2、CO2等的排放，故正确；d、CO2、SO2属于酸性氧化物，和碱反应，NO2能和碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故正确；

（2）根据题目中信息，反应方程式为CO＋2H2CH3OH，

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（l） △H=＋131.9kJ·mol－1，

②2H2（g）＋CO（g）＋3/2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1 kJ·mol－1，

甲醇燃烧的反应方程式为CH3OH＋3/2O2→CO2＋2H2O，

②－2×①得出：2CH3OH（l）＋3O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－726 kJ/mol。