[题目]温度为500℃时.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行.30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol.则此反应的速率v(x)为A. v(O2)= 0.3 mol·L-1·s-1 B. v(NO)=0.24mol·L-1·s-1C. v(NH3)= 0.12 mol·L-1·s-1 D. v(H2O)=0.36mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol，则此反应的速率v（x）为

A. v（O2）="0.3" mol·L－1·s－1 B. v（NO）=0.24mol·L－1·s－1

C. v（NH3）="0.12" mol·L－1·s－1 D. v（H2O）=0.36mol·L－1·min－1

【答案】D

【解析】试题分析：30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol，所以用NH3表示的反应速率为v（NH3）==0.004mol/（Ls）。根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NH3）×=0.005mol/（Ls），v（NO）=v（NH3）=0.004mol/（Ls），v（H2O）=v（NH3）×=0.006mol/（Ls）=0.36mol/（Lmin）。故选D。

练习册系列答案

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②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=kJ.mol-1，

已知：△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____________(填曲线标记字母)，其判断理由是____________。

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____________。图2中的压强由大到小为___________，其判断理由是____________。