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    在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末达到平衡且测得容器中有1.6mol SO2，
    （1）2min末SO2的浓度
    0.8mol/L
    0.8mol/L
    ；
    （2）2min内SO2的平均反应速率
    0.6mol/（L?min）
    0.6mol/（L?min）
    ．
    （3）达到平衡的标志是
    ③
    ③

    ①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3
    ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．
    分析：（1）根据c=
    n
    V
    计算；
    （2）根据v=
    c
    t
    计算反应速率；
    （3）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，以此进行判断．
    解答：解：（1）2min末达到平衡且测得容器中有1.6mol SO2，则c（SO2）=c=
    n
    V
    =
    1.6mol
    2L
    =0.8mol/L，故答案为：0.8mol/L；
    （2））2min内消耗SO2的物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol，v（SO2）=
    c
    t
    =
    2.4mol
    2L
    2min
    =0.6mol/（L?min），
    故答案为：0.6mol/（L?min）；
    （3）①化学反应中转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故①错误；
    ②不能作为判断是否达到平衡的依据，因平衡时各物质的浓度取决于各物质的起始浓度以及反应转化的程度，故②错误；
    ③达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，故③正确．
    故答案为：③．
    点评：本题考查化学平衡的计算和判断，题目难度不大，注意把握判断的角度．
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    （1）2min末SO3的浓度；
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    （1）2min末SO2的浓度______；
    （2）2min内SO2的平均反应速率______．
    （3）达到平衡的标志是______
    ①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3
    ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．

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