Question

（8分）在一密闭的2L容器中装有4molSO₂和2molO₂，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO₂，请计算：
（1）2min末SO₃的浓度；
（2）2min内SO₂的平均反应速率。

Answer 1

（1）1.2mol/L （4分） （2）0.6mol/L·min（4分）

解析试题分析：反应前二氧化硫和氧气的浓度分别是4mol÷2L＝2mol/L和2mol÷2L＝1mol/L
反应后二氧化硫的浓度是1.6mol÷2L＝0.8mol/L，则
2SO₂      ＋     O₂2SO₃
起始浓度（mol/L）  2             1      0
转化浓度（mol/L）  1.2           0.8    1.2
2min后浓度（mol/L）0.8           0.2   1.2
所以2min末SO₃的浓度1.2mol/L
2min内SO₂的平均反应速率为1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L·min)
考点：考查反应速率的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有助于培养学生的规范答题能力和灵活应变能力，提高学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可