练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：

    （1）CH3COONa _____，溶液呈___性；

    （2）BaCl2 ______，溶液呈______性；

    （3）CuCl2 _____，溶液呈_____性。

    【答案】CH3COO- +H2OCH3COOH+OH- 碱性 不水解 中性 Cu2++2H2OCu（OH）2＋2H+ 酸性

    【解析】

    （1）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子会发生水解CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，从而使溶液显碱性；

    （2）氯化钡是强酸强碱盐，不会水解，溶液显中性；

    （3）氯化铜是强酸弱碱盐，铜离子会水解Cu2++2H2OCu（OH）2＋2H+，从而使溶液显酸性。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）

    A. 反应的化学方程式为：2MN

    B. t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

    C. t3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率

    D. t3后的单位时间段内，无论是用M表示还是用N表示，反应速率均为0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的浓度均为2 mol·L－1。取10mL混合酸，向其中加入1.92g铜粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设HNO3只被还原为NO）

    A.0.224LB.0.336LC.0.448LD.0.672L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。

    请回答下列问题：

    （1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程 式是__________________。

    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_______________。

    （3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、CI-)中制备氯化亚铜。

    请回答下列问题：

    （1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：___。

    （2）步骤②的操作名称是___。

    （3）步骤④中所加物质X为___。

    （4）步骤⑤的操作是___。

    （5）步骤⑥应调节溶液的pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl品体，目的是___。

    （6）在CuCI的生成过程中，可以循环利用的物质是___，理论上___(填“需要”或“不需要”)补充(不考虑调节等消耗)；理由是___。

    （7）エ业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应：___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

    B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

    C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA

    D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为一定条件下含碘物质在水溶液中的转化关系图：

    (1)转化①中的氧化剂是_____(填化学式)

    (2)转化①②③中，碘元素发生氧化反应的是_____(填序号)

    (3)转化③中，Cl2发生反应后可能生成以下物质中的_____(填字母)。

    A HCl B HClO C.HClO4

    (4)转化②的化学方程式为KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O(未配平)

    ①配平反应②并用双线桥法表示电子转移的情况_______________

    ②每生成1.27gI2，反应中转移电子的物质的量为_____

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示:下列说法正确的是

    A. 离子半径:b>d

    B. 沸点:a与d形成的化合物>a与c形成的化合物

    C. a与b、c、d、e均可形成共价化合物

    D. e的含氧酸可能既有氧化性又有还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列说法不正确的是

    A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价

    B.NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－

    C.NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑

    D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案