Question

【题目】如图所示为一定条件下含碘物质在水溶液中的转化关系图：

(1)转化①中的氧化剂是_____(填化学式)

(2)转化①②③中，碘元素发生氧化反应的是_____(填序号)

(3)转化③中，Cl2发生反应后可能生成以下物质中的_____(填字母)。

A HCl B HClO C.HClO4

(4)转化②的化学方程式为KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O(未配平)

①配平反应②并用双线桥法表示电子转移的情况_______________

②每生成1.27gI2，反应中转移电子的物质的量为_____

Answer 1

【答案】Cl2 ①③ A 0.05mol

【解析】

（1）转化①为氯气与KI的反应，生成KCl和碘；

（2）①中I元素化合价由-1价升高到0价，②中I元素化合价由+5价降低到0价，③中I元素化合价由-1价升高到+5价；

（3）氯气与KI反应生成KIO3，氯气被还原，化合价由0价降低为-1价；

（4）反应KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O中，I元素化合价由+5价降低为0价，S元素化合价由+4价升高到+6价，结合化合价的变化解答。

（1）转化①为氯气与KI的反应，生成KCl和碘，氯气被还原，为氧化剂，故答案为：Cl2；

（2）①中I元素化合价由﹣1价升高到0价，②中I元素化合价由+5价降低到0价，③中I元素化合价由﹣1价升高到+5价，碘元素发生氧化反应的是①③，故答案为：①③；

（3）氯气与KI反应生成KIO3，氯气表现氧化性，被还原，化合价由0价降低为﹣1价，只有A符合，故答案为：A；

（4）①反应KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O中，I元素化合价由+5价降低为0价，S元素化合价由+4价升高到+6价，反应的方程式为2KIO3+8KOH+5SO2＝I2+5K2SO4+4H2O，用双线桥法表示电子转移的情况可表示为，

故答案为：；

②生成1.27gI2，物质的量为＝0.005mol，则转移的电子为0.005mol×2×(5﹣0)＝0.05mol，

故答案为：0.05mol。