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    【题目】实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是( )

    A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

    B. 每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

    C. 每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

    D. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

    【答案】C

    【解析】

    A.Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；

    B. 每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，故B正确；

    C. 由反应方程式可知，每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl为2mol，故C错误；

    D.盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气（NH3）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。请回答下列问题：

    （1）2molNH3在标准状况下的体积是___。

    （2）2molNH3的质量是___，其中所含氢元素的质量是___。

    （3）2molNH3所含的氨分子数为___，电子数为___。

    （4）工业上用反应N2+3H2 2NH3来合成氨气，则若制得2molNH3，标准状况下参与反应的H2的体积为___；14克N2参与反应可得NH3物质的量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含氢原子为0.2×6.02×1024个的NH4HCO3，其质量是___，其中含氧原子的物质的量为___。3.6克水中含有质子数为___（阿伏伽德罗常数为NA）。

    （2）现实验室要用12mol·L-1氢氧化钠溶液来配制浓度为0.6mol·L-1的稀氢氧化钠溶液100mL，则需要这种浓碱的体积是___mL。需要用托盘天平称量___克氢氧化钠才能配制成0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液100mL。

    （3）将标况下aLHCl气体溶于配制成1L盐酸溶液，所得溶液密度为dg/cm3，则所得溶液物质的量浓度为___mol/L，该溶液中溶质的质量分数为___。

    （4）在标准状况下，某气体A的密度是1.25g·L-1，则它的摩尔质量是___，同温同压下该气体相对于氢气的密度是___；在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合气体的平均相对分子质量是___，混合物中CO和CO2物质的量之比是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为(　　)

    A. Al3＋和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 0.1mo1·L-1 的 H2SO4 溶液中滴入 0.1mo1·L-1 过量的 Ba(OH)2 溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度 (I) 随加入 Ba(OH)2 溶液的体积 (V) 的变化曲线正确的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：

    下列有关说法中，不正确的是（ ）

    A. 除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl

    B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液

    C. 检验SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

    D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。

    (1)①写出未配平的该反应的化学方程式：____→___

    ②在该反应中,得电子的物质是___，被氧化的元素是___。

    ③在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl___mol。

    ④下列叙述中正确的是___(填写字母序号)。

    a.在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

    b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强

    c.阳离子只能作氧化剂

    d.在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

    (2)①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为__，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。该反应的化学方程式为___。

    ②把KI换成KBr，则CCl4层变为____色;继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____。

    ③加碘盐中含碘量为20mg·kg-1～50 mg·kg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2____L(标准状况，保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

    B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

    C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1

    D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3＋离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

    B．V1∶V2＝1∶5

    C．M点时生成的CO2为0.05 mol

    D．e曲线表示的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

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