练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

    B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

    C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1

    D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3

    【答案】D

    【解析】

    A、MnO2中Mn元素化合价降低做氧化剂；HCl中Cl元素化合价升高做还原剂。但4molHCl参加反应只有2mol被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误；

    B．从反应中2molH2S做还原剂被氧化得到氧化产物2molS；1molSO2做氧化剂被还原得到还原产物1molS，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，B错误；

    C．3molS反应其中有2molS化合价降低被还原发生还原反应；其中1molS化合价升高被氧化发生氧化反应，所以被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1∶2，C错误。

    D．反应中N由0价降低到－3价，氮气是氧化剂，C由0价升高到+2价，碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组需要1 molL﹣1的CuSO4 溶液80 mL，现用胆矾（CuSO4·5H2O）来配制，请回答下列问题：

    （1）需称取胆矾 ______g。

    （2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）________。

    A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．蒸发皿

    完成配制实验还缺少的仪器是________。

    （3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）。

    ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ②转移时有少量液体溅出

    ③定容时，俯视刻度线 　 ④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（ ）
    A.第ⅢB族元素种类最多
    B.只有第3列到第12列全部是金属元素
    C.周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素
    D.是按原子的质量数由小到大的顺序编制的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下：

    已知：①R-BrR-OCH3 ②R-CHO+R-CH=CH-COOH

    ③A能与FeCl3溶液反应显紫色

    （1）A的名称为_________________,B生成C的反应类型为__________________。

    （2）D的结构简式为________________________。

    （3）E中含氧官能团名称为_______________。

    （4）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________________。

    （5）G为香兰素的同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有______种。(不考虑立体异构)

    ①能发生银镜反应

    ②本环上只有3个取代基

    ③1molG能与足量金属钠反应产生22.4LH2(标准状况)其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式__________。(写一种即可)

    （6）根据上述合成中提供的信息，写出以为原料(其他试剂任选)分三步制备肉桂酸()的合成路线。_____________________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中物质的分类组合完全正确的是

    编号

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    KNO3

    H2SO4

    BaSO4

    HClO4

    弱电解质

    HClO4

    CaCO3

    HClO

    NH3·H2O

    非电解质

    SO2

    CS2

    H2O

    C2H5OH

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3(ρ＞1g·cm-3)，物质的量浓度为C mol·L-1，溶质的质量分数w%，则下列说法中不正确的是

    A. 温度高于20℃时，饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3

    B. 此溶液中NaCl的质量分数为58.5C/(1000ρ)%

    C. 20℃时，浓度小于C mol·L-1的NaCl溶液是不饱和溶液

    D. 20℃时，取1L饱和NaCl溶液，加入等体积的水稀释，所得溶液的质量分数大于（w/2）%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（ ） ①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水．
    A.①④
    B.②③
    C.①③
    D.②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】造成酸雨的主要物质是NO2和SO2，某科研小组进行如下研究。

    （1）处理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3·H2O吸收。

    已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，中和热△H=-57.3 kJ/mol则1mol NH3·H2O理论上完全电离时需要吸收的热量为________。

    （2）常温下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

    n(SO32-):n(HSO3-)

    88:12

    1:1

    12:88

    pH

    8.2

    7.4

    6.0

    ①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为___________。

    ②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一。写出该阴极的电极反应式_______。

    （3）向容积为2L，密闭容器中分别充入0.20molNO2和0.4mol SO2，发生SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如下图所示。

    ①a、c两点反应速率大小关系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)

    ②温度为T2时从反应开始经过2min 达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为______，此温度下该反应的平衡常数为_______。若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”).

    ③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

    A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

    B. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

    C. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

    D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案