[题目]根据如图所示的实验装置.回答下列问题:(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 (2)证明SO2具有漂白性的现象是 .再加热该溶液.现象是．(3)装置③中的现象是 .证明SO2具有．(4)装置④的作用是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据如图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式

（2）证明SO2具有漂白性的现象是，再加热该溶液，现象是．

（3）装置③中的现象是，证明SO2具有．

（4）装置④的作用是．

【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）褪色；又变为红色；

（3）褪色；还原性；

（4）吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气．

【解析】

（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑

（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色

（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，因此装置③中的现象为溶液褪色

（4）二氧化硫污染空气，二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收，减少空气污染，因此装置④的作用是：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气

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