【题目】单质X、Y与化合物甲、乙有如图所示的转化关系(必要的反应条件未标出)，回答下列问题：
(1)若该反应用于工业上制取粗硅，反应的化学方程式为______________
(2)若X、Y为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为_____。
(3)若X、乙的焰色反应均呈黄色，甲是一种常见的无色无味的液体，则乙物质中所含的化学键类型有_________
(4)若X是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟，则X与甲反应的化学方程式为__________。
(5)若X中的元素是海水中含量最多的金属元素，甲是相对分子质量为46且常温下能使酸性KMnO4溶液褪色的烃的含氧衍生物，则X与甲反应的化学方程式为__________________。
【答案】
离子键、(极性)共价键 
2CH3CH3OH+2Na=2CH3CH3ONa+H2↑
【解析】
由题目可知，如图所示的反应是置换反应，置换反应分为金属置换金属，金属置换非金属，进而对各小问进行解答。
（1）单质X、Y与化合物甲、乙有如图1所示的转化关系为置换反应，若该反应用于工业上制取粗硅是碳和二氧化硅高温加热生成硅和一氧化碳的反应，反应的化学方程式为： ；
（2）若X、Y为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，判断为氧化铁，是铝和氧化铁高温反应生成氧化铝和铁的反应，反应的化学方程式为；
（3）若X、乙焰色反应均呈黄色，判断X为钠，甲是一种常见的无色无味的液体判断为水，所以反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气的置换反应，乙为氢氧化钠，氢氧化钠中所含化学键为离子键、共价键；
（4）若X是黄绿色气体为氯气，甲、乙两种气体相遇会产生白烟判断为氯化氢和氨气，所以甲和X反应是氯气和氨气发生的置换反应生成氮气、氯化氢，该化学反应为；
（5）单质X是海水中含量最多的金属元素，X为Na，甲是相对分子质量为46且常温下能使酸性KMnO4溶液褪色的烃的含氧衍生物，甲为乙醇，Na与乙醇反应的方程式为2CH3CH3OH+2Na=2CH3CH3ONa+H2↑
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式： 。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组欲制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解产物。查到如下信息：
摩尔盐可由FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合制备；该物质能溶于水、不溶于乙醇，在空气中能逐渐被氧化；100℃开始分解，且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
I.制备摩尔盐
(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体，加热，实验过程中最好采用___________加热方式。
(2)蒸发浓缩、冷却结晶使摩尔盐结晶析出，晶体过滤后用_____________洗涤。
(3)该小组用滴定法测产品纯度。现称取a g该产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液20.00 mL，则该产品的纯度为____________。
II.探究摩尔盐受热分解的产物
(4)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为___________。(可选部分仪器，填装置的字母序号)
②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。
(5)探究分解产物中的硫氧化物，按A－D－B－F的顺序连接装置，进行实验。
①D装置中试剂的作用是____________________________________________。
②实验过程中，仅B中有沉淀生成，其他实验证明摩尔盐受热分解除上述产物外，还有N2生成。写出摩尔盐受热分解的化学方程式__________________________________________。
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【题目】现有反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为__(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n_(填“>”“＝”或“<”)p。
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将___。
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。
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【题目】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
将Na2O2逐渐加入上述混合解液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示。
回答下列问题：
(1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满，也可以增加)：_________
(2)图中a＝_________，6＝_________，c＝_________
(3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：_________________________
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【题目】工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下(已知Na2SO3能还原Fe3＋和Co3＋)：
回答下列问题：
(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________(任写2种)。
(2)“酸浸”后加入Na2SO3钴的存在形式为Co2＋，产生Co2＋反应的离子方程式为________
(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________
(4)沉淀a的成分是__________(写化学式)，操作2的名称是_______________
(5)溶液d中的金属离子只有Co2＋和Na＋两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是________
(6)在空气中缎烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为____________________________
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【题目】已知：①R-NO2
R-NH2；②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
(1)A转化为B的化学方程式是______________________________。
(2)图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①②物质的结构简式：①__________，②_______。
(3)苯的二氯代物有________种同分异构体。
(4)有机物
的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
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【题目】下列物质均含有某种常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为褐色固体，G为空气的主要成分之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为无色气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；常温下F为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
(1)写出B物质的化学式_________________。
(2)气体E能够使品红溶液褪色，说明它具有____________性。
(3)写出反应①的化学方程式_______________________________________。
(4)写出反应②的化学方程式_______________________________________。
(5)简述B溶液中阴离子检验方法________________________________________。
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【题目】根据如图所示的实验装置，回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
（2）证明SO2具有漂白性的现象是 ，再加热该溶液，现象是 ．
（3）装置③中的现象是 ，证明SO2具有 ．
（4）装置④的作用是 ．
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