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    已知： C(s)＋O2(g) === CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ/mol

             2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)   ΔH＝－566 kJ/mol

             TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g)   ΔH＝+141 kJ/mol

          则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g)   ΔH＝                   。


    －80 kJ·mol-1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液混合后,常温下溶液一定呈碱性的是

    A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合

    B．pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合

    C．pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合

    D．1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修5　有机化学基础】（15分）

       （15分）Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下(部分反应条件和试剂未注明)：

    已知：

    Ⅰ.钯催化的交叉偶联反应原理(R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子)：

    R—X＋R1—CH===CH2R1—CH===CH—R＋H—X

    Ⅱ.C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。

    Ⅲ.F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物。

    请回答下列问题：

    (1)反应⑤的反应类型为__________，G的结构简式为________________________。

    (2)C中官能团的名称是____________________________________________________；

    C8H17OH的名称(用系统命名法命名)为__________。

    (3)X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：________________________________________________________。

    (4)写出反应⑥的化学方程式：______________________________________________。

    (5)下列有关B、C的说法正确的是________(填序号)。

    a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色

    b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳

    c．1 mol B或C都能最多消耗44.8 L(标准状况)氢气

    d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应

    分离提纯中间产物D的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过__________操作除去C8H17OH，精制得到D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

        ①         ②            ③        ④

    A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

    C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

    D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善。天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物W（）常用于合成维生素类药物。下列与W相关说法正确的是

    A．分子式为C6H9O3

    B．分子中含有2种官能团

    C．分子中含有6种不同化学环境的氢原子

      D．水溶液中lmolW可与3molNaOH完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

    (1)氧化过程中发生反应的离子方程式是                   ，检验氧化生成的阳离子的试剂是                 。

    (2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：

      方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    ①C仪器的名称是           ，该装置的作用是             。

    ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理           ，请说明理由           (若方案合理该空不必填写)。

    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

    ①加入过量氯化钡溶液的目的是                  。

    ②进行沉淀洗涤的方法是                       。

    ③SO2含量的表达式是              （用含m、V的代数式表示)。

    (3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括      、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因               .

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)

    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋) >c(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是

     

    A．C（s石墨）= C（s金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1        

      B．金刚石的稳定性大于石墨   

      C．石墨和金刚石转化是物理变化    

      D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ

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