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在KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为(  )
分析:根据化合价的变化判断反应的氧化剂和还原剂,进而根据方程式计算.
解答:解:反应KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中Cl元素的化合价由+5→0,被还原,为氧化剂,
HCl中Cl元素化合价有-1→0,被氧化,为还原剂,其中6molHCl生成1molKCl,被氧化的HCl为5mol,
则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5,
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意正确判断化合价的变化为解答该题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)化学实验中,常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离.某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子,现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀.加入阴离子的顺序是:
Cl-、OH-、CO32-
Cl-、OH-、CO32-

(2)有5瓶白色固体试剂,分别是Ba(NO32、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4,现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤可鉴别它们.请填写下列空白:各取适量固体试剂分别加入5支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察则可鉴别出一种物质,被检出的物质的化学式是
CuSO4
CuSO4

(3)在KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,氧化剂是
KClO3
KClO3
,还原产物是
Cl2
Cl2
,试用双线桥法表示上述氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

按下列要求填空:
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式:
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
.氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式:
Al3++3HCO3-?Al(OH)3↓+3CO2
Al3++3HCO3-?Al(OH)3↓+3CO2

②在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
5:1
5:1

③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等,现已检出有Ag+,你认为其中
NH4+
NH4+
离子还需要鉴定是否存在,请写出检验该离子的离子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

④某化合物的相对分子质量为m,在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg,将其蒸干后得到固体Cg.该化合物在t℃时的溶解度为
100C
B-C
100C
B-C
g,该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
1000C
mA
1000C
mA
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中,当有5mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与还原的氯原子个数比为(  )

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