[题目]有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液.已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4molL﹣1 . SO42﹣的物质的量浓度为0.7molL﹣1 . 则此溶液中K+的物质的量浓度为( )A.0.1 molL﹣1B.0.15 molL﹣1C.0.2 molL﹣1D.0.25 molL﹣1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4molL﹣1 ， SO42﹣的物质的量浓度为0.7molL﹣1 ，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）
A.0.1 molL﹣1
B.0.15 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.25 molL﹣1

【答案】C
【解析】解：溶液中Al3+的物质的量浓度为0.4molL﹣1 ， SO42﹣的物质的量浓度为0.7molL﹣1 ，根据溶液电荷守恒，溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42﹣），所以c（K+）+3×0.4molL﹣1=2×0.7molL﹣1 ，解得c（K+）=0.2molL﹣1 ．故选：C．

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资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。