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    【题目】下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（ ）
    A.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
    B.Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
    C.Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
    D.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣

    【答案】A
    【解析】解：A．离子之间不发生任何反应，且与OH﹣不反应，可大量共存，故A正确； B．Cu2+与CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，且与OH﹣反应，故B错误；
    C．Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
    D．离子之间不反应，加入钠后，HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故D错误．
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：

    已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cd(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    8.2

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5

    10.6

    （1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③______等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式__________________。

    （2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为________________________________。

    （3）除铁的过程分两步进行：

    ①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为______________________________，

    ②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________。

    （4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是______________，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证_________________。

    （5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是____。

    （6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：

    Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根据上述信息：

    沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。

    a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

    若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．
    A.①和②
    B.①和③
    C.③和④
    D.①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.3

    7.6

    4.4

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.7

    6.4

    （1）酸浸后加入H2O2的目的是_________________。

    （2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式____________________。

    （3）为保证产品的纯度，调节pH的范围为___________，调pH值可以选用(填字母)_______。

    a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3H2O d.Na2CO3 e.CuO

    （4）煮沸硫酸铜溶液的原因是____________。

    （5）CuCl产品中CuCI的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.80mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。则CuCl产品中CuCl的质量分数为_____。

    （6）已知Fe(OH)3能与次氯酸钾碱性溶液发生反应生成具有强氧化性的高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾可作为新型多功能水处理剂的原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是

    A. 两种气体的密度之比是3∶2 B. 两个容器的体积之比为2∶3

    C. 两种气体的分子数目相等 D. 两气体的物质的量之比为3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

    B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

    C. c点时，随温度升高而减小

    D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4molL﹣1 ， SO42﹣的物质的量浓度为0.7molL﹣1 ， 则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
    A.0.1 molL﹣1
    B.0.15 molL﹣1
    C.0.2 molL﹣1
    D.0.25 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

    已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

    （1）TiO2+钛的化合价为________

    （2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________。

    （3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为______________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。

    （4）已知Ksp[Fe(OH)2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中____（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是____。

    （5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序不正确的是

    A.热稳定性：HF＞H2O＞NH3B.原子半径：Cl＞S＞P

    C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.金属性：K＞Na＞Li

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