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    【题目】下列排列顺序不正确的是

    A.热稳定性：HF＞H2O＞NH3B.原子半径：Cl＞S＞P

    C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.金属性：K＞Na＞Li

    【答案】B

    【解析】

    A、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性的强弱：F>O>N，因此氢化物的稳定性是HF>H2O>NH3，故A正确；

    B、同周期从左向右原子半径减小，因此原子半径P>S>Cl，故B错误；

    C、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，反之也成立，金属性：Na>Mg>Al，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正确；

    D、同主族从上到下，金属性增强，金属性：K>Na>Li，故D正确。

    答案选B。

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    A.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
    B.Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
    C.Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
    D.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣

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    【题目】硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因，正确的是（ ）

    A.硫酸遇明火发热爆炸

    B.浓硫酸遇水发热爆炸

    C.铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸

    D.稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pOH=-lgc(OH)。t℃时，往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是

    A. a=12

    B. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

    C. 滴人盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)

    D. t℃时，MOH的Kb>1.0×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到60s时体系达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是：

    A. 平衡时，N2O4的转化率为60%

    B. 平衡时，体系内NO2为0.12mol·L-1

    C. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，重新达到平衡时N2O4的体积百分数减少

    D. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变

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    【题目】实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（ ）

    A．c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－)

    B．c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－)

    C．c (OH－)- c (H＋)=c(HA)

    D．c (B＋)+ c (H＋)=c (A－)+c (OH－) + c(HA)

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    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    A. 由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物

    B. 离子化合物里可以存在共价键

    C. 离子键、共价键、氢键均属于化学键

    D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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