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    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 可用电渗析法进行海水淡化

    B. 乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷（），该反应符合绿色化学原子经济性要求

    C. 向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42－

    D. 酒是陈的香，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

    【答案】C

    【解析】

    A.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，故A说法正确；

    B.乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学原子经济性要求，故B说法正确；

    C.向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，也有可能是AgCl的白色沉淀，不一定含有SO42－，故C说法错误；

    D.酒贮存久了其中的乙醇会被氧化成乙酸，两者发生酯化反应而生成了乙酸乙酯，故D说法正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.3

    7.6

    4.4

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.7

    6.4

    （1）酸浸后加入H2O2的目的是_________________。

    （2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式____________________。

    （3）为保证产品的纯度，调节pH的范围为___________，调pH值可以选用(填字母)_______。

    a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3H2O d.Na2CO3 e.CuO

    （4）煮沸硫酸铜溶液的原因是____________。

    （5）CuCl产品中CuCI的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.80mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。则CuCl产品中CuCl的质量分数为_____。

    （6）已知Fe(OH)3能与次氯酸钾碱性溶液发生反应生成具有强氧化性的高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾可作为新型多功能水处理剂的原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

    已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

    （1）TiO2+钛的化合价为________

    （2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________。

    （3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为______________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。

    （4）已知Ksp[Fe(OH)2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中____（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是____。

    （5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3： 物质结构与性质】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

    ②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。

    该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为________________。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是(　 　)

    A. 做该实验时环境温度为22℃

    B. NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

    C. 该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌

    D. 该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Cu与浓硝酸反应中，若有1molHNO3 被还原，则发生转移的电子是( )

    A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序不正确的是

    A.热稳定性：HF＞H2O＞NH3B.原子半径：Cl＞S＞P

    C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.金属性：K＞Na＞Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中，只有氧化性的是：；既有氧化性又有还原性的是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示：

    已知:①纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。

    ②NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体;高于38℃时析出

    NaClO2晶体;高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

    试回答下列问题：

    （1）向发生器中鼓入足量空气,其目的是____(选填序号)。

    a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性

    b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸

    c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失

    （2）吸收塔中反应的离子方程式为___

    （3）ClO2发生器中反应的化学方程式为___________

    （4）从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:①______℃下减压蒸发结晶;②________；③洗涤;④低温干燥,得到成品。

    （5）“电解”中阳极的电极反应式是_________，阴极反应的主要产物是_________。

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