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    【题目】在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中，只有氧化性的是：；既有氧化性又有还原性的是： ．

    【答案】H+；Fe2+、SO2
    【解析】解：Fe2+为中间价态既有氧化性又有还原性； Na为最低价态只有还原性；H+为最高价态只有氧化性；SO2为中间价态既有氧化性又有还原性；只有氧化性的是：H+；既有氧化性又有还原性的是Fe2+、SO2；所以答案是：H+；Fe2+、SO2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y

    的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

    A. 氢化物的稳定性：X ＞W

    B. 离子半径：X ＞Y

    C. 氧化物水化物的酸性W ＞ Z

    D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 可用电渗析法进行海水淡化

    B. 乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷（），该反应符合绿色化学原子经济性要求

    C. 向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42－

    D. 酒是陈的香，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pOH=-lgc(OH)。t℃时，往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是

    A. a=12

    B. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

    C. 滴人盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)

    D. t℃时，MOH的Kb>1.0×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到60s时体系达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是：

    A. 平衡时，N2O4的转化率为60%

    B. 平衡时，体系内NO2为0.12mol·L-1

    C. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，重新达到平衡时N2O4的体积百分数减少

    D. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

    (1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42向_____极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______________________________。

    (2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（ ）

    A．c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－)

    B．c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－)

    C．c (OH－)- c (H＋)=c(HA)

    D．c (B＋)+ c (H＋)=c (A－)+c (OH－) + c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活生产、可持续发展密切相关。下列说法中正确的是

    A.14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体

    B.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

    C.高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能，

    D.Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

    （1）联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。

    已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H1=-285.8kJ/mol

    N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol

    则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________。

    (2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H>0。

    ①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%。0~4min內，用H2表示的该反应速率v(H2)=_____。

    保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正___v逆(选填“>”“<”或“=”)。

    ②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。

    若x为温度，则曲线，____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n (HCN) 与温度的关系；

    若x为压强，则曲线____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n HCN)与压强的关系。

    (3)NH3能够形成Ag(NH3)2+。

    ①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)==Ag( NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为K稳=_______。

    ②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl (s)+2NH3 (aq)Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp(AgCl)=_____。

    (4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

    ①电极A的电极反应式为______________。

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。同时有SO32-生成。该反应离子方程式为______________。

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