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    【题目】已知pOH=-lgc(OH)。t℃时，往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是

    A. a=12

    B. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

    C. 滴人盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)

    D. t℃时，MOH的Kb>1.0×10-3

    【答案】D

    【解析】根据图示，滴加25mL 0.1mol/L盐酸时pH=pOH=6.5，可知，0.1mol/LMOH溶液的pOH=2，则PH=11，故A错误；0.1mol/LMOH溶液的pOH=2，可知MOH是弱碱，盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液呈酸性，pH<6.5，故B错误；滴人盐酸体积达26.0mL时溶液中的溶质是MCl、MOH，且MCl>MOH，溶液呈酸性，MCl水解>MOH电离，所以c(MOH)> c(H+)>c(OH-)，故C错误；t℃时，MOH的Kb= ，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

    B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

    C. c点时，随温度升高而减小

    D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3： 物质结构与性质】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

    ②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。

    该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为________________。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Cu与浓硝酸反应中，若有1molHNO3 被还原，则发生转移的电子是( )

    A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序不正确的是

    A.热稳定性：HF＞H2O＞NH3B.原子半径：Cl＞S＞P

    C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.金属性：K＞Na＞Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题:

    （1）钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是_____，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:____________。

    （2）“弱碱性按盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、_______。(请另写出一点原因)

    （3）NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=p的催化剂，其催化原理如图3所示。

    ①过程a和过程b的化学方程式为:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q；

    V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)△H=r

    请写出过程c的热化学方程式:_________________。

    ②t2℃下，反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0；SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是__________。

    (4)全钒夜流电池是一种可充电电池，装置如图所示。若在放电过程中有H+从A池移向B池，则:

    ①放电过程中，起负极作用的是_______池(填“A”或“B”)。

    ②充电过程中，阳极方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中，只有氧化性的是：；既有氧化性又有还原性的是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下( 部分反应条件和试剂略):

    回答下列问题:

    （1）A的名称是________,B 的结构简式是_______。

    （2）C能发生银镜反应,其分子中含氧官能团的名称是_______。

    （3）写出第3 步反应的化学方程式:________。

    （4）第①、④步的反应类型分别是_______、_______。

    （5）M为的同分异构体，其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，且数目比为4:4:1:1,M的结构简式为____________。

    （6）写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线( 其它试剂任选):________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B. 浓硫酸溶于水是放热反应

    C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

    D. 断开化学键放热，形成化学键吸热

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