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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B. 浓硫酸溶于水是放热反应

    C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

    D. 断开化学键放热，形成化学键吸热

    【答案】C

    【解析】

    A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，A错误；

    B. 浓硫酸溶于水是物理变化，不是放热反应，B错误；

    C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热，如果反应物总能量高于生成物总能量则是放热反应，反之是吸热反应，C正确；

    D. 断开化学键吸热，形成化学键放热，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pOH=-lgc(OH)。t℃时，往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是

    A. a=12

    B. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

    C. 滴人盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)

    D. t℃时，MOH的Kb>1.0×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活生产、可持续发展密切相关。下列说法中正确的是

    A.14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体

    B.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

    C.高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能，

    D.Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。

    【资料查阅】

    ①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；

    ②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

    （1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。

    （2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。

    （3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。

    （4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    （5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：

    步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。

    步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。

    步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    待测溶液体积(mL)

    25.00

    25.00

    25.00

    标准溶液体积(mL)

    9.99

    10.01

    10.00

    已知滴定反应的离子方程式为：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

    ①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。

    ②通过计算确定x＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    A. 由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物

    B. 离子化合物里可以存在共价键

    C. 离子键、共价键、氢键均属于化学键

    D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

    已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子

    ②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11

    请回答下列问题：

    (1)“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_______________。

    (2)“反应”时加入铁粉的作用为_______________。

    (3)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为_____________。

    (4)“水解”反应的离子方程式为______________。所得TiO2xH2O 沉淀进行酸洗的目的为____________。

    (5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”最小为________。

    (6)实验室用MgCl2溶液制备MgCl26H2O，需进行的操作为_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

    (7)FeSO47H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO47H2O的质量分数为____ （用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

    （1）联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。

    已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H1=-285.8kJ/mol

    N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol

    则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________。

    (2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H>0。

    ①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%。0~4min內，用H2表示的该反应速率v(H2)=_____。

    保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正___v逆(选填“>”“<”或“=”)。

    ②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。

    若x为温度，则曲线，____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n (HCN) 与温度的关系；

    若x为压强，则曲线____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n HCN)与压强的关系。

    (3)NH3能够形成Ag(NH3)2+。

    ①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)==Ag( NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为K稳=_______。

    ②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl (s)+2NH3 (aq)Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp(AgCl)=_____。

    (4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

    ①电极A的电极反应式为______________。

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。同时有SO32-生成。该反应离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）己知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），△H=-1275.6 kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）， △H=-566.0kJ/mol

    ③H2O（g）=H2O（l）， △H=-44.0 kJ/mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式__________________。

    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。

    ①甲池负极的电极反应为__________________。

    ②工作一段时间后，测得甲中溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为______。

    ③乙池中A（石墨）电极的名称为__________________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_________。

    ④当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__mL（标准状况），假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中____（填“C”或“D”）极析出______g铜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：

    请回答：

    （1）写出下列物质的化学式A________，B_________，C_______。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ①单质甲+化合物B_____________________________。

    ②化合物A+化合物B___________________________。

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