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    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    A. 由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物

    B. 离子化合物里可以存在共价键

    C. 离子键、共价键、氢键均属于化学键

    D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    【答案】B

    【解析】

    A. 由非金属原子形成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，A错误；

    B. 离子化合物里可以存在共价键，例如NaOH等，B正确；

    C. 离子键、共价键均属于化学键，氢键不是化学键，C错误；

    D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于化学键所致，氢键不是化学键，不能影响物质的稳定性，一般影响其物理性质，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序不正确的是

    A.热稳定性：HF＞H2O＞NH3B.原子半径：Cl＞S＞P

    C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.金属性：K＞Na＞Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是

    A. 仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰

    B. 加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸

    C. 若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则

    D. 若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示：

    已知:①纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。

    ②NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体;高于38℃时析出

    NaClO2晶体;高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

    试回答下列问题：

    （1）向发生器中鼓入足量空气,其目的是____(选填序号)。

    a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性

    b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸

    c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失

    （2）吸收塔中反应的离子方程式为___

    （3）ClO2发生器中反应的化学方程式为___________

    （4）从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:①______℃下减压蒸发结晶;②________；③洗涤;④低温干燥,得到成品。

    （5）“电解”中阳极的电极反应式是_________，阴极反应的主要产物是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

    (1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42向_____极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______________________________。

    (2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B. 浓硫酸溶于水是放热反应

    C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

    D. 断开化学键放热，形成化学键吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是

    A. 该过程将太阳能转化成为化学能

    B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

    D. 原料气N2可通过分离液态空气获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

    （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

    已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

    （3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为________________________________。

    Ⅱ．用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

    ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

    A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

    B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

    D. CaO+H2O=Ca（OH）2

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