【题目】NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示：
已知:①纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。
②NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体;高于38℃时析出
NaClO2晶体;高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
试回答下列问题：
（1）向发生器中鼓入足量空气,其目的是____(选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性
b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸
c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失
（2）吸收塔中反应的离子方程式为___
（3）ClO2发生器中反应的化学方程式为___________
（4）从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:①______℃下减压蒸发结晶;②________；③洗涤;④低温干燥,得到成品。
（5）“电解”中阳极的电极反应式是_________，阴极反应的主要产物是_________。
【答案】 bc 2ClO2＋H2O2＋2OH－ = 2ClO2－＋O2＋2H2O 2NaClO3＋SO2＋H2SO4 === 2ClO2＋2NaHSO4 38℃～60℃ 过滤 2Clˉ－2eˉ = Cl2↑ ClO2－（或NaClO2）
【解析】（1）通过流程过程可以看出，向发生器中鼓入足量空气，其目的是稀释ClO2气体，以防止发生爆炸；将发生器中气体全部吹出，以减少ClO2损失；发生器中已经加入硫酸了，酸性已经增强，所以将SO2氧化成SO3，以增强酸性是错误的；正确选项bc。
（2）ClO2与H2O2在碱性环境下，生成NaClO2，H2O2在该反应中做还原剂，被氧化为氧气，反应的离子方程式为2ClO2＋H2O2＋2OH－ = 2ClO2－＋O2＋2H2O；正确答案：2ClO2＋H2O2＋2OH－ = 2ClO2－＋O2＋2H2O。
（3）NaClO3具有氧化性，被还原为ClO2，SO2被氧化为硫酸根离子，产生ClO2化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4 === 2ClO2＋2NaHSO4；正确答案：2NaClO3＋SO2＋H2SO4 === 2ClO2＋2NaHSO4。
（4）根据题给信息：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体；高于38℃时析出；NaClO2晶体高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl可知：从吸收塔中可获得 NaClO2溶液，从NaClO2溶液到NaCO2产品，经过的操作步骤依次为：①控温38℃～60℃下减压蒸发结晶；②过滤；③洗涤；④低温干燥，得到成品。正确答案：38℃～60℃ ； 过滤。
（5）电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阳极的电极反应式是2Clˉ－2eˉ = Cl2↑ ； ClO2在阴极得电子还原为ClO2－（或NaClO2）；正确答案：2Clˉ－2eˉ = Cl2↑；ClO2－（或NaClO2）。
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暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法不正确的是
A. 可用电渗析法进行海水淡化
B. 乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷（
），该反应符合绿色化学原子经济性要求
C. 向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42－
D. 酒是陈的香，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里
。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（ ）
A．c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－)
B．c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－)
C．c (OH－)- c (H＋)=c(HA)
D．c (B＋)+ c (H＋)=c (A－)+c (OH－) + c(HA)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活生产、可持续发展密切相关。下列说法中正确的是
A.14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
B.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
C.高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能，
D.Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图__________。
（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。
（5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________。
（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。
【资料查阅】
①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；
②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。
（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。
（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。
（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：
步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。
步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反应的离子方程式为：MnO
＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。
②通过计算确定x＝________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物
B. 离子化合物里可以存在共价键
C. 离子键、共价键、氢键均属于化学键
D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
（1）联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H1=-285.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol
则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________。
(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)
HCN(g)+3H2(g) △H>0。
①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%。0~4min內，用H2表示的该反应速率v(H2)=_____。
保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正___v逆(选填“>”“<”或“=”)。
②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。
若x为温度，则曲线，____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n (HCN) 与温度的关系；
若x为压强，则曲线____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n HCN)与压强的关系。
(3)NH3能够形成Ag(NH3)2+。
①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)==Ag( NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为K稳=_______。
②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl (s)+2NH3 (aq)
Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp(AgCl)=_____。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为______________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。同时有SO32-生成。该反应离子方程式为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（ ）
A.分液、过滤、蒸馏
B.过滤、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、过滤
D.蒸馏、过滤、分液
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