【题目】金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题:
（1）钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是_____，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:____________。
（2）“弱碱性按盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、_______。(请另写出一点原因)
（3）NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=p的催化剂，其催化原理如图3所示。
①过程a和过程b的化学方程式为:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q；
V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)△H=r
请写出过程c的热化学方程式:_________________。
②t2℃下，反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0；SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是__________。
(4)全钒夜流电池是一种可充电电池，装置如图所示。若在放电过程中有H+从A池移向B池，则:
①放电过程中，起负极作用的是_______池(填“A”或“B”)。
②充电过程中，阳极方程式为____________。
【答案】 +5 2 VO3- + 2OH- 
V2O74- + H2O pH过大，溶液中的NH4+会转化为NH3·H2O 2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g) △H=p-q-r 0.00125 A池 VO2+ - e- +H2O = VO2+ + 2H+
【解析】试题分析：（1）根据离子中化合价代数和等于离子所带电荷计算元素化合价；根据图示，在碱性溶液中VO3-转化为V2O74-；（2）当pH超过8.0时，溶液中VO3-转化为V2O74-、溶液中的NH4+会转化为NH3·H2O，所以导致沉钒率降低；（3）①根据盖斯定律计算过程c的热化学方程；②利用“三段式”计算平衡常数；(4)放电过程中有H+从A池移向B池，说明A是负极
、B是正极VO2+ + 2H++ e- = VO2+ +H2O；②充电过程中，电池正极连接电源正极，作电解池阳极；
解析：设V2O74-中V元素的化合价是x，则2x+(-2) 
7=-4，x=+5，所以V2O74-中V元素的化合价是+5；根据图示，在碱性溶液中VO3-转化为V2O74-，转化的离子方程式是2 VO3- + 2OH- 
V2O74- + H2O；（2）当pH超过8.0时，溶液中VO3-转化为V2O74-、溶液中的NH4+会转化为NH3·H2O，所以导致沉钒率降低；（3）①2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=p ；②V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q；③V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)△H=r；根据盖斯定律，①-②-③得2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g) △H=p-q-r ；
根据A点得
A点的平衡常数
，A、B温度相同、平衡常数相同，所以B点的平衡常数是0.00125；(4)根据放电过程中有H+从A池移向B池，说明A是负极、B是正极；①放电过程中，起负极作用的是A池；②充电过程中，电池正极连接电源正极，作电解池阳极，阳极反应为VO2+ - e- +H2O = VO2+ + 2H+；
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【题目】电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓，图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-．下列说法正确的是
A. 图②中Cr2O72-离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去
B. 图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-═Fe3+
C. 图①中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2（OH）-
D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可除去Cr2O72-的物质的量为0.05mol
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【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L1（计算结果保留 2位有效数字）。
（2）某同学取 100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝_______ mol·L1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______（填字母）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B． 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线
C． 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．需要称量 NaClO固体的质量为 143.0g
（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是________
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用
C．配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g·cm3）的浓硫酸配制 2L 2.3mol·L1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______ mol·L1。
②需用浓硫酸的体积为_______mL。
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【题目】[化学一-有机化学基础]在碱的作用下，两分子酯缩合形成β一羰基酯,同时失去一分子醇,该反应称克莱(R·L·Claisen)酯缩合反应,其反应机理如下：
。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的反应物和生成物的实验式均相同，则X的结构简式为_____，A的名称为____。
(2)F中含氟官能团的名称是_______；反应Ⅱ的反应类型是________。
(3)E
F反应的化学方程式为________。
(4)B的含有苯环的同分异构体有____种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________、_________。
(5)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线___________(无机试剂任进)。
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【题目】已知pOH=-lgc(OH)。t℃时，往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是
A. a=12
B. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5
C. 滴人盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)
D. t℃时，MOH的Kb>1.0×10-3
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【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
（1）步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处）。
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。
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【题目】下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：
(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42向_____极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______________________________。
(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。
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【题目】在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（ ）
A. 长导管起冷凝、导气的作用
B. 用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯
C. Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸
D. 导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸
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【题目】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_______________。
(2)“反应”时加入铁粉的作用为_______________。
(3)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为_____________。
(4)“水解”反应的离子方程式为______________。所得TiO2xH2O 沉淀进行酸洗的目的为____________。
(5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”最小为________。
(6)实验室用MgCl2溶液制备MgCl26H2O，需进行的操作为_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
(7)FeSO47H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO47H2O的质量分数为____ （用代数式表示)。
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