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    【题目】电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓，图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-．下列说法正确的是

    A. 图②中Cr2O72-离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去

    B. 图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-═Fe3+

    C. 图①中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2（OH）-

    D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可除去Cr2O72-的物质的量为0.05mol

    【答案】D

    【解析】A．图②中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去，A错误；B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-2e-＝Fe2+，B错误；C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，C错误；D．n（Mg）=7.2g÷24g/mol=0.3mol，由电子守恒可知6Mg～6Fe2+～Cr2O72-，因此理论可除去Cr2O72-的物质的量为0.3mol÷6＝0.05mol，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

    （1）写出物质A的化学式：_____________ ；

    （2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：________________；

    （3）若I是红褐色沉淀，请写出下列转化的化学方程式：

    B→G：_________________；G + F → I：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

    已知:(a)

    (b) (苯胺易被氧化)

    请回答下列问题:

    （1）D的结构简式为____；烃A的分子式为________。

    （2）反应②的反应类型是__________。

    （3）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是_______；

    A.水溶性比苯酚好 B.能发生消去反应，也能发生聚合反应

    C.既有酸性又有碱性 D.1mol该物质最多可与4molH2发生反应

    ②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______________。

    （4）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有____种。

    A.遇FeCl3溶液发生显色反应

    B.分子中甲基与苯环直接相连

    C.苯环上共有三个取代基

    （5）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸 ()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)。A→________→_________→____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    蒸发NaAlO2溶液可以获得固体NaAlO2

    NaAlO2在水中不会水解

    B

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

    C

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

    D

    FeCl3溶液可用于水处理

    FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

    B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

    C. c点时，随温度升高而减小

    D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2 ， 所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
    A.2：3
    B.1：2
    C.2：1
    D.3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从樟科植物叶中提取的精油成分存在如下转化关系：

    （1）物质由D转化为F时的反应类型是__________；A中含有的官能团名称______。

    （2）关于甲的说法正确的是________

    A.能与金属钠反应放出氢气 B.1mol甲最多能与1molH2发生加成反应

    C.甲在一定条件下能形成高分子化合物

    （3）B分子中最多有______个碳原子共面

    （4）写出B转化为E的化学反应方程式①_________________________；②____________________________________。

    （5）写出E+F→G的化学反应方程式_________________________。

    （6）写出符合下列要求的E得同分异构体的结构简式_____________。

    ①苯环上只有两个取代基 ②能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下能发生水解

    ③核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比1:1:2:2:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关焰色反应的说法错误的是（ ）
    A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
    B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
    C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
    D.焰色反应一定发生化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题:

    （1）钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是_____，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:____________。

    （2）“弱碱性按盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、_______。(请另写出一点原因)

    （3）NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=p的催化剂，其催化原理如图3所示。

    ①过程a和过程b的化学方程式为:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q；

    V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)△H=r

    请写出过程c的热化学方程式:_________________。

    ②t2℃下，反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0；SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是__________。

    (4)全钒夜流电池是一种可充电电池，装置如图所示。若在放电过程中有H+从A池移向B池，则:

    ①放电过程中，起负极作用的是_______池(填“A”或“B”)。

    ②充电过程中，阳极方程式为____________。

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