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    【题目】用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2 ， 所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
    A.2：3
    B.1：2
    C.2：1
    D.3：2

    【答案】C
    【解析】解：用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2 ， 生成Na2CO3和NaHCO3 ， 则NaOH、CO2完全反应， 令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，
    根据钠离子守恒有：2x+y=1×1
    根据碳原子守恒有：x+y=0.6
    联立方程，解得x=0.4，y=0.2
    故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为0.4mol：0.2mol=2：1，
    故选C．

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    【题目】在实验室中，从碘水中提取碘的操作，正确的是（ ）
    A.分液、蒸馏
    B.溶解、过滤、蒸发
    C.萃取、分液
    D.萃取、分液、蒸馏

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    【题目】下列关于元素周期表的说法中正确的是

    A.同一主族元素的原子序数的差不可能为10

    B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

    C.催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找

    D.过渡元素全部是金属元素

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    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.液氨可用作制冷剂B.SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    C.常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸D.测定某雨水的pH值小于7.0可判断雨水为酸雨

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    【题目】电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓，图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-．下列说法正确的是

    A. 图②中Cr2O72-离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去

    B. 图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-═Fe3+

    C. 图①中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2（OH）-

    D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可除去Cr2O72-的物质的量为0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾是配制波尔多液的主要原料，常用在树木，花卉的保护上。

    （1）基态铜原子的电子排布式为___________。

    （2）乙烯氨氧化可以得到丙烯腈（CH2=CH-CN），丙烯腈中各元素的电负性由大到小顺序为____________,1mol丙烯腈分子中含有π键数目为_________。

    （3）CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式______________。

    （4）通过X射线衍射发现，胆矾中存在SO42-离子，SO42-离子的VSEPR构型名称为___________，CO32-中心原子的杂化形式为________。

    （5）硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示为体心立方晶胞，则该化合物的化学式是______；若该晶体中距离最近的铜原子与氧原子直接距离为acm，则晶体密度表达式为_____g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PCl3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中制取PCl3，在D中放入足量白磷，将Cl2迅速而且不间断地通入D中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

    三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：

    熔点

    沸点

    三氯化磷

    -112℃

    76℃

    五氯化磷

    146℃

    200℃分解

    注：常温下五氯化磷不溶于三氯化磷

    （1）写出A中发生反应的化学方程式：____________________________。

    （2）反应开始前需要检查装置气密性，检查方法为____________________________。

    （3）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器D不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在D的底部放少量____________________________。

    （4）在烧杯E中加入冰盐水，其作用是____________________________。

    （5）白磷与氯气反应产物中可能含有一定量的PCl5，从中分离出三氯化磷的方法是______________。经过一段时间反应发现B中竖直导管液面上开，可能的原因是____________________________。

    （6）装置F的作用是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

    C. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

    D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

    请填写下列空白:

    （1）步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处）。

    A.烧杯

    B.坩埚

    C.表面皿

    D.泥三角

    E.酒精灯

    F.干燥器

    （2）步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。

    （3）步骤④反应的离子方程式是 。

    （4）步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。

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