[题目]下列说法错误的是( )A.液氨可用作制冷剂B.SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸D.测定某雨水的pH值小于7.0可判断雨水为酸雨题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法错误的是（）

A.液氨可用作制冷剂B.SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸D.测定某雨水的pH值小于7.0可判断雨水为酸雨

【答案】D

【解析】

A、因NH3易液化，液氨气化时吸热，常用作制冷剂，故A正确；

B、SO2溶于水显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故B正确；

C、常温下铁或铝在浓硫酸或浓硝酸中钝化，可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，故C正确；

D、酸雨指的是pH值小于5.6的酸性降水，故D错误。

答案选D。

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【题目】草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

【提出假设】假假设1: 该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

假设3: K+对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是___________________________________________

【设计、完成实验】

（1）称取_______g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和___________________________。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）				控制条件	溶液褪色时间(s)
实验编号	0.10mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸	控制条件	溶液褪色时间(s)
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液	18

则x =________________，假设___________成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

判断滴定终点的现象为_____________________________。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_______________________________。

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【题目】镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:

（1）铜元素位于元素周期表中的___区，其基态原子的价电子排布图为_________。

（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，该溶液可用于溶解纤维素。

①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_______。

②在[Cu(NH3)4]SO4中，配离子所含有的化学键为________，提供孤电子对的成键原子是_______。

③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。

④NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_____。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是____________。

（3）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为dnm,则该合金的密度为____ g/cm3(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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（1）以上9种元素中金属性最强的元素是_______（填元素符号）。

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【题目】对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	蒸发NaAlO2溶液可以获得固体NaAlO2	NaAlO2在水中不会水解
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A. A B. B C. C D. D

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（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)

（2）D中盛装的试剂为_________________。

（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________ 。

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实验	操作	现象	结论和解释
2	将SO2通入0.1mol/L ____和BaCl2混合液	产生白色沉淀	Fe3+能氧化H2SO3
3	将SO2通入_______ 和 BaCl2混合液	产生白色沉淀	酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-

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【题目】立方烷(C8H8)外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是

A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

B. 立方烷一氧代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种

C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体

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