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    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.液氨可用作制冷剂B.SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    C.常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸D.测定某雨水的pH值小于7.0可判断雨水为酸雨

    【答案】D

    【解析】

    A、因NH3易液化，液氨气化时吸热，常用作制冷剂，故A正确；

    B、SO2溶于水显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故B正确；

    C、常温下铁或铝在浓硫酸或浓硝酸中钝化，可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，故C正确；

    D、酸雨指的是pH值小于5.6的酸性降水，故D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

    【提出假设】假假设1: 该反应为放热反应

    假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

    假设3: K+对该反应有催化作用

    该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是___________________________________________

    【设计、完成实验】

    （1）称取_______g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

    ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和___________________________。

    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填下列选项的字母序号）。

    A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

    B．定容时俯视刻度线

    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

    （2）完成探究，记录数据

    实验

    编号

    烧杯中所加试剂及用量（mL）

    控制条件

    溶液褪色时间(s)

    0.10mol/L

    H2C2O4溶液

    等浓度

    KMnO4溶液

    H2O

    0.50mol/L

    稀硫酸

    1

    30

    20

    30

    20

    18

    2

    30

    20

    30

    20

    水浴控制温度65℃

    15

    3

    30

    20

    30

    20

    加入少量MnSO4固体

    3.6

    4

    30

    20

    x

    20

    加入5mL 0.10mol/L

    K2SO4溶液

    18

    则x =________________，假设___________成立

    （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

    判断滴定终点的现象为_____________________________。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:

    （1）铜元素位于元素周期表中的___区，其基态原子的价电子排布图为_________。

    （2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，该溶液可用于溶解纤维素。

    ①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_______。

    ②在[Cu(NH3)4]SO4中，配离子所含有的化学键为________，提供孤电子对的成键原子是_______。

    ③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。

    ④NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_____。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是____________。

    （3）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为dnm,则该合金的密度为____ g/cm3(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

    （1）以上9种元素中金属性最强的元素是_______（填元素符号）。

    （2）元素的非金属性：M______R（填“>”或“<”）。

    （3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

    （4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_____________。

    （5）表中M、R、N元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    蒸发NaAlO2溶液可以获得固体NaAlO2

    NaAlO2在水中不会水解

    B

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

    C

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

    D

    FeCl3溶液可用于水处理

    FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L1，则下列关系中正确的是( )

    A. c= B. ω= C. ω= D. ρ=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2 ， 所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
    A.2：3
    B.1：2
    C.2：1
    D.3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O

    （1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)

    （2）D中盛装的试剂为_________________。

    （3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________ 。

    （4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）

    实验

    操作

    现象

    结论和解释

    2

    将SO2通入0.1mol/L ____和BaCl2混合液

    产生白色沉淀

    Fe3+能氧化H2SO3

    3

    将SO2通入_______ 和 BaCl2混合液

    产生白色沉淀

    酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷(C8H8)外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是

    A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

    B. 立方烷一氧代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种

    C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体

    D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气

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