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    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L1，则下列关系中正确的是( )

    A. c= B. ω= C. ω= D. ρ=

    【答案】C

    【解析】

    A、标况下VL氨气的物质的量为=mol，质量为mol×17g/mol=g，溶于1L水后所得溶液的质量分数ω=×100%=×100%，然后代入c===mol/L，故A错误；B、根据c=可知：ω=＝，故B错误；C、标况下VL氨气的物质的量为mol，质量为g，溶于1L水后所得溶液的质量分数ω=×100%=×100%，故C正确；D、VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为：=L，所以溶液的密度为：=g/mL，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况)，它在光照条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯代物。则该烃的结构简式是

    A. B. CH3CH2CH2CH2CH3

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

    A. Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

    B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

    C. a点KW的值比c点KW的值大

    D. 与相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积，a点比b点大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氧气，并对氯气的性质进行探究。

    （1）写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为：____→c→d→_____→i→j→k

    （2）装置C中饱和食盐水的作用是______________。

    （3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：

    实验步骤

    实验结论

    ①将氯气通入到NaCl溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    氧化性从强到弱的顺序: 氯、溴、碘

    ②将氯气通入到KBr溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    ③将氯气通入到KI溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氧化碳层颜色

    该小组的实验设计缺陷是___________，改进的办法是________________。

    （4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为______________。

    （5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.液氨可用作制冷剂B.SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    C.常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸D.测定某雨水的pH值小于7.0可判断雨水为酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ka 为平衡常数，pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是

    A．a 点所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol

    B．b 点所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)

    C．C 点所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)

    D．d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾是配制波尔多液的主要原料，常用在树木，花卉的保护上。

    （1）基态铜原子的电子排布式为___________。

    （2）乙烯氨氧化可以得到丙烯腈（CH2=CH-CN），丙烯腈中各元素的电负性由大到小顺序为____________,1mol丙烯腈分子中含有π键数目为_________。

    （3）CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式______________。

    （4）通过X射线衍射发现，胆矾中存在SO42-离子，SO42-离子的VSEPR构型名称为___________，CO32-中心原子的杂化形式为________。

    （5）硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示为体心立方晶胞，则该化合物的化学式是______；若该晶体中距离最近的铜原子与氧原子直接距离为acm，则晶体密度表达式为_____g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

    B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

    C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，则△H1＞△H2

    D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:

    已知:HCN有剧毒，其Ka(HCN)=5×10-10，

    Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常数KB=1×1038

    （1）磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度_____为宜。

    （2）生产中用生石灰调节矿泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是________________(用离子方程式表示)。

    （3）“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为Na[Au(CN)2]。

    ①其化学方程式为________________。

    ② “氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是:___________________________(答一点即可)。

    ③已知2H++[Au(CN)2]-Au++2HCN，该反应的K=____________。

    （4）用锌还原NaAu(CN)2生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为____________。

    （5）氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。

    ①生成物A的化学式为______________。

    ②某废水用H2O2处理40min后，测得剩余总氰为0.16mg/L，除氰率达80%，计算0-40min时间段反应速率v(CN-)=____mg/(L·min)(结果保留两位有效数字)。

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