【题目】[化学一-有机化学基础]在碱的作用下，两分子酯缩合形成β一羰基酯,同时失去一分子醇,该反应称克莱(R·L·Claisen)酯缩合反应,其反应机理如下：
。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的反应物和生成物的实验式均相同，则X的结构简式为_____，A的名称为____。
(2)F中含氟官能团的名称是_______；反应Ⅱ的反应类型是________。
(3)E
F反应的化学方程式为________。
(4)B的含有苯环的同分异构体有____种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________、_________。
(5)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线___________(无机试剂任进)。
【答案】 HC≡CH 苯乙烯 )醛基、酯基 消去反应 
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【解析】根据B的分子式可判断A为苯乙烯，A与HBr在过氧化氢的作用下发生加成了反应生成B为
，则A由苯与乙炔发生加成反应而得，在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成
，在铜的催化下氧化得到苯乙醛，苯乙醛与新制的氢氧化铜反应后酸化得到苯乙酸，苯乙酸与乙醇发生酯化反应生成苯乙酸乙酯，苯乙酸乙酯与甲酸乙酯在碱性条件下反应生成F为
和乙醇，与氢气发生加成反应生成
，发生消去反应生成
。(1)反应I的反应物 苯和生成物苯乙烯的实验式均相同，则X为乙炔，结构简式为HC≡CH， A的名称为苯乙烯；(2)F（）中含氧官能团的名称是: 醛基、酯基；反应II是发生消去反应生成；(3)E→F反应是苯乙酸乙酯与甲酸乙酯在碱性条件下反应生成F为和乙醇，反应的化学方程式为
；(4)B（）的含有苯环的同分异构体：若溴取代在乙苯乙基上还有一种，取代在乙苯苯环上有3种，若为二甲苯的取代，邻二甲苯上有3种，间二甲苯上有4种，对二甲苯有2种，总共有13种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰则高度对称则有两个等效的甲基，结构简式为
、
；(5)乙醇被酸性高锰酸钾氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件下反应得到乙酰乙酸乙酯，合成路线为：
。
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【题目】对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 蒸发NaAlO2溶液可以获得固体NaAlO2 | NaAlO2在水中不会水解 |
B | 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
C | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO |
D | FeCl3溶液可用于水处理 | FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列有关焰色反应的说法错误的是（ ）
A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D.焰色反应一定发生化学变化
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【题目】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2、2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：
已知：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Al（OH）3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解时的pH | 7.8 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解时的pH | 10.8 |
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式___________。
（2）“除杂”操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围为________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
（3）过滤时需用的比玻璃器有__________。
（4）“酸化”操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_______。
（5）蒸发结晶要保持在160℃的原因是__________。
（6）测定样品中Cl-含量的方法是：称取0.750 0 gCaCl2·2H2O样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至终点（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_______。（保留四位有效数字）
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有________；__________。
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【题目】在Cu与浓硝酸反应中，若有1molHNO3 被还原，则发生转移的电子是( )
A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol
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【题目】立方烷(C8H8)外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是
A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生
B. 立方烷一氧代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种
C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体
D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气
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【题目】金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题:
（1）钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是_____，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:____________。
（2）“弱碱性按盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、_______。(请另写出一点原因)
（3）NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=p的催化剂，其催化原理如图3所示。
①过程a和过程b的化学方程式为:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q；
V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)△H=r
请写出过程c的热化学方程式:_________________。
②t2℃下，反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0；SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是__________。
(4)全钒夜流电池是一种可充电电池，装置如图所示。若在放电过程中有H+从A池移向B池，则:
①放电过程中，起负极作用的是_______池(填“A”或“B”)。
②充电过程中，阳极方程式为____________。
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【题目】关于有机物a(
)、b(
)、c(
)的说法正确的是
A. a、b、c的分子式均为C8H8
B. a、b、c均能与溴水发生反应
C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)
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