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    【题目】在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（ ）

    A. 长导管起冷凝、导气的作用

    B. 用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯

    C. Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸

    D. 导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸

    【答案】B

    【解析】A．乙酸乙酯的制取中，长导管具有冷凝、回流和导气的作用；

    B．乙酸乙酯不溶于水；

    C．饱和碳酸钠能够吸收未反应的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；

    D．导管的末端不能插入液面以下，否则容易发生倒吸现象。

    A．由于有机物易挥发，则装置中长导管的作用除了导气作用外，还能具有冷凝、回流的作用，A正确；

    B．乙酸乙酯不溶于水，从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯需要利用分液法，B错误；

    C．吸收乙酸乙酯使用的是饱和碳酸钠溶液，饱和Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正确；

    D．由于乙醇和乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管末端若插入液面以下，容易发生倒吸现象，所以导管不能插入液面以下，D正确；

    答案选B。

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    【题目】下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
    A.Na2O2→O2
    B.MnO4﹣→Mn2+
    C.Fe2+→Fe3+
    D.CO2→HCO3﹣

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    【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法,如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。

    （1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器A的名称是________________，加热A时要加垫石棉网,目的是_______________。

    （2）水的流向是否正确?________(填“正确”或“不正确”)

    （3）实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量___________,其作用是____________。

    （4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是________________。

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    【题目】在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是(　 　)

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

    B. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

    C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

    D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( )

    A. Fe2(SO4)3 B. KCl C. FeCl3 D. Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

    （1）已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。

    ①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:_________________。

    ②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__________b→c→_______。 (填接口字母)

    ③装置F中应盛装的试剂是__________，装置D的作用是______________。

    (2)AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是______________。

    (3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。

    ①铝氢化的与水反应的化学方程式为______________。

    ②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是___(填编号)。

    ③某同学选用上述最恰当的裴置,称取mg铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为VL(已折算为标准状况),重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为____。

    实验次数

    样品质量m(g)

    气体休积V(L)

    I

    1.20

    1.907

    II

    1.20

    1.904

    III

    1.20

    1,901

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

    I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是______。

    A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3

    （2）常温下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。

    ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______(填“A”或“B")。

    ②NH3·H2O的电离常数为_______(已知1g1.8=0.26)

    ③当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L(用精确值表示)。

    II.已知常温下，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为:________________；若将所得悬浊液的pH调整为3，则溶液中Al3+浓度为_____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅

    B．氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大

    C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者

    D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

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    【题目】研究称癌症导致的死亡率呈逐年上升的趋势,目前是仅次于心血管疾病的第二大杀手。M是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如下

    已知:①芳香烃A的相对分子质量在86-96之间:F能使溴水褪色。

    ②J与 NaHCO3溶液反应放出CO2气体,核磁共振氢谱显示其有3个吸收峰。

    ③④M的结构简式为

    回答下列问题:

    （1）A的化学名称为________________ ， ④的反应类型是_____________.

    （2）D分子中所含官能团的名称为_________________________。

    （3）②的反应方程式为________________，⑤的反应方程式为__________________。

    （4）N(C7H7NO2)是E在一定条件下的水解产物,符合下列条件的N的同分异构体有_____种。其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式为_________________。

    ①分子中苯环上直接连一NH2②能发生银镜反应

    （5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()和乙酰氯( CH3 COCl)制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(无机试剂任选):_____________________________________________________________。

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