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【题目】下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题:

(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸,该装置工作时,SO42_____极(填a或b)移动,正极的电极反应式为_______________________________

(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液,该原电池工作时,电子从_____极(填a或b)流出。一段时间后,若反应转移3NA个电子,则理论上消耗Al的质量是________g。

【答案】a 2H++2eH2 b 27

【解析】

原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,据此解答。

1)若电极aZn、电极bCu、电解质溶液为稀硫酸,由于金属性ZnCu,则锌是负极,铜是正极,所以该装置工作时,SO42-向负极即显a极移动,正极上氢离子放电,电极反应式为2H++2eH2↑。

2)若电极aMg、电极bAl、电解质溶液为氢氧化钠溶液,由于铝能与氢氧化钠溶液反应,则铝是负极,镁是正极,因此该原电池工作时,电子从b极流出。1mol铝在反应中失去3mol电子,一段时间后,若反应转移3NA个电子,则理论上消耗Al的物质的量是1mol,质量是27g

练习册系列答案
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【题目】从樟科植物叶中提取的精油成分存在如下转化关系:

(1)物质由D转化为F时的反应类型是__________;A中含有的官能团名称______

(2)关于甲的说法正确的是________

A.能与金属钠反应放出氢气 B.1mol甲最多能与1molH2发生加成反应

C.甲在一定条件下能形成高分子化合物

(3)B分子中最多有______个碳原子共面

(4)写出B转化为E的化学反应方程式①_________________________;②____________________________________

(5)写出E+F→G的化学反应方程式_________________________

(6)写出符合下列要求的E得同分异构体的结构简式_____________

苯环上只有两个取代基 能使溴的CCl4溶液褪色,且在酸性条件下能发生水解

③核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比1:1:2:2:2

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【题目】在Cu与浓硝酸反应中,若有1molHNO3 被还原,则发生转移的电子是( )

A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol

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【题目】金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题:

1钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示V2O74-V元素的化合价是_____请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:____________

2弱碱性按盐沉钒法原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀,图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件,当pH超过8.0时沉钒率降低,其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-_______(请另写出一点原因)

3NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=p的催化剂,其催化原理如图3所示。

过程a和过程b的化学方程式为:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)△H=r

请写出过程c的热化学方程式:_________________

②t2下,反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。t℃下,将2molSO3置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPaB点的化学平衡常数的值是__________

(4)全钒夜流电池是一种可充电电池,装置如图所示。若在放电过程中有H+A池移向B池,则:

放电过程中,起负极作用的是_______(“A”“B”)

充电过程中,阳极方程式为____________

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【题目】在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中,只有氧化性的是:;既有氧化性又有还原性的是:

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【题目】下列各项因素中能够对化学反应速度起决定作用的是( )

A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 物质性质

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【题目】溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下( 部分反应条件和试剂略):

回答下列问题:

(1)A的名称是________,B 的结构简式是_______

(2)C能发生银镜反应,其分子中含氧官能团的名称是_______

(3)写出第3 步反应的化学方程式:________

(4)①、④步的反应类型分别是______________

(5)M的同分异构体,其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢,且数目比为4:4:1:1,M的结构简式为____________

(6)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线( 其它试剂任选):________

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【题目】“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知: ①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式____________________________________,该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳,让其发生反应: C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时,在容器中若充入稀有气体,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等体积的CO2 和CO,平衡________移动。

②CO体积分数为40%时,CO2 的转化率为_______

③已知:气体分压(p)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________;925℃时,Kp=______(用含p的代数式表示)。

(3)直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨,危害环境。可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______________________________________________

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【题目】NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:

反应I4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H=―905.0 kJ·molˉ1

反应 II4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H

1

化学键

H—O

O=O

N≡N

N—H

键能kJ·molˉ1

463

496

942

391

H=__________________

2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3O2,在某催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙述中正确的是__________________

A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率

B.若测得容器内4v(NH3)=6v(H2O)时,说明反应已达平衡

C.当容器内=1时,说明反应已达平衡

3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应III。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH32mol O2,测得有关物质的量关系如下图:

该催化剂在高温时选择反应____________ (“ I ”“ II”)。

520时,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=____________________________ (不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。

有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

A.使用催化剂Pt/Ru

B.使用催化剂Cu/TiO2

C.增大NH3O2的初始投料比

D.投料比不变,增加反应物的浓度

E.降低反应温度

4)采用氨水吸收烟气中的SO2

若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈_____性(填)常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1H2SO3 Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性,(填“SO2NH3)此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________

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