Question

12．二氯化二硫（S₂Cl₂），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气．它的工业合成方法：将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得．实验室用下列装置制取少量S₂Cl₂．
请回答下列问题：
（1）S₂Cl₂分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为Cl-S-S-Cl．
（2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有b、c
a、MnO₂固体和浓HCl共热                 
b、KMnO₄固体和浓HCl反应
c、KClO₃固体和浓HCl反应                
d、MnO₂固体、NaCl固体和浓硫酸共热
（3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡气压，便于液体顺利滴下．
（4）B中饱和食盐水的作用除去氯气中氯化氢，装置C中的试剂是浓硫酸．
（5）S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑，其氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1．
（6）从安全和环保方面考虑，在图1中补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品．画图时，仪器可以简化，仪器可以分别表示为如图2所示．

Answer 1

分析 （1）S₂Cl₂分子中，S原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，分子中各原子均达到8电子稳定结构，则硫原子与氯原子之间有一对共用电子对，两个硫原子之间也有一对共用电子对，据此答题；
（2）A装置适合固体与液体不需要加热的反应，据此答题；
（3）A装置中有气体产生，会产生压强，影响液体的流下；
（4）氯气在食盐水的溶解度小，可以除去氯气中的氯化氢，与硫反应的氯气必需要干燥，据此答题；
（5）S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，则该气体为二氧化硫，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，根据元素守恒可写出该反应的化学方程式，根据电子得失守恒计算其氧化剂与还原剂物质的量之比；
（6）从安全和环保方面考虑，装置中产生的尾气要吸收，因为尾气中有极易溶于水的气体，所以要用防倒吸装置；

解答 解：（1）S₂Cl₂分子中，S原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，分子中各原子均达到8电子稳定结构，则硫原子与氯原子之间有一对共用电子对，两个硫原子之间也有一对共用电子对，所以S₂Cl₂分子的结构式为Cl-S-S-Cl，
故答案为：Cl-S-S-Cl；
（2）A装置适合固体与液体不需要加热的反应，a、d反应都需要加热，b、c不需要加热，
故选b、c；
（3）A装置中有气体产生，会产生压强，影响液体的流下，所以装置A中要用恒压分液漏斗，平衡气压，便于液体顺利滴下，
故答案为：平衡气压，便于液体顺利滴下；
（4）氯气在食盐水的溶解度小，可以除去氯气中的氯化氢，与硫反应的氯气必需要干燥，所以B中饱和食盐水的作用是除去氯气中氯化氢，装置C中的试剂是浓硫酸，
故答案为：除去氯气中氯化氢；浓硫酸；
（5）S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，则该气体为二氧化硫，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，所以反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑，反应中硫元素从+1价部分变为+4价，得氧化产物为SO₂，部分变为0价，得还原产物为S，根据氧化产物和还原产物可知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1，
故答案为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑；3：1；
（6）从安全和环保方面考虑，装置中产生的尾气要吸收，尾气可能有S₂Cl₂、氯化氢、二氧化硫等气休，所以要用浓氢氧化钠溶液吸收，因为尾气中有极易溶于水的气体，所以要用防倒吸装置，装置如图，
故答案为：．

点评 本题主要考查了在实验室中合成S₂C1₂，根据题目信息分析了原因，培养了学生运用知识的能力与解决问题的能力，题目难度中等．