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    【题目】当溶液中XO4－离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4－ 被还原为较低价态离子，则X元素的化合价变为（ ）

    A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：因为分子数之比等物质的量之比，因此设XO4－的物质的量为2mol，H2O2的物质的量为5mol，因为是XO4－被还原，因此XO4－是氧化剂，过氧化氢是还原剂，设X被还原的价态是x，根据得失电子数目守恒，2×(7－x)=5×2×1，解得x=2，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下:

    （1）Co2+基态核外电子排布式为________。

    （2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ键的数目为_______。

    （3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。

    （4）ClO4-的空间构型为__________。

    （5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相对分子质量为100）可广泛用于制造涂料、黏合剂。某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯（部分夹持及加热装置已省略）。方案为先将34.29 mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度为1.05 g·mL-l）置于仪器B中，边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量，充分反应。试回答下列问题：

    (1)仪器D的名称是____。

    (2)仪器C中冷水应从____（填“c”或“b”）口进入。

    (3)利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯：①加入适量水洗涤后分液；②加入适量饱和Na2C03溶液后分液；③用无水Na2SO4干燥；④蒸馏。操作的顺序为_____（填序号）。

    (4)写出生成丙烯酸乙酯的化学方程式______。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯，则丙烯酸乙酯的产率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验室，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

    A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl- Cl2↑+H2↑

    B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-

    D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）

    A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠

    B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠

    C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠

    D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

    （1）A分子中最多有__________________个原子在同一个平面上。

    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________________。

    （3）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%。写出此化合物的结构简式________________。

    （4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 当b≤时,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

    B. 当b≥时,发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

    C. 当<b<时,反应中转移电子的物质的量：amol<n(e-)<3amol

    D. 当<b<时,反应后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn-MnO2干电池广泛应用，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

    （1）该电池的负极材料是_____。电池工作时，电流流向___________（填“正极”或“负极”)

    （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀。请解释原因_________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。

    A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O

    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极反应式为________。若电路中通过2 mole-，MnO2的理论产量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
    A.都具有强氧化性
    B.在常温下都能与铜反应
    C.露置于空气中都能形成白雾
    D.在空气中长期露置，溶液质量均减轻

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