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    【题目】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）

    A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠

    B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠

    C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠

    D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠，A项正确；B、碳酸氢钠受热易分解，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠，B项错误；C、质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠<碳酸氢钠，C项错误；D、物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，据碳原子守恒，生成CO2的质量：碳酸钠=碳酸氢钠，D项错误；答案选A。

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    【题目】已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

    请回答：

    （1）工业上制C用A不用H的原因 。

    （2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。

    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。

    （4）写出E物质的电子式 。

    （5）J与H反应的离子方程式为 。

    （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

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    【题目】升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ）

    A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子能量 C. 增加活化分子百分数 D. 降低反应所需能量

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    【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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    【题目】自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（ ）
    A.酚酞试液
    B.氯化铁溶液
    C.硝酸银溶液
    D.氢氧化钠溶液

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    【题目】当溶液中XO4－离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4－ 被还原为较低价态离子，则X元素的化合价变为（ ）

    A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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    【题目】某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。

    下列叙述正确的是

    A. 若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3

    B. 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生

    C. 可用装置丙进行过滤操作

    D. 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸盐一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以lkg样品中含SO2的质量计）。某研究小组设计了如下两种试验流程：

    （1）气体A的主要成分是 _____________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_____________；通入N2的目的是_____________。

    （2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：_____________________．

    （3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_________，若选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为________。

    （4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），按甲方案实验测定的结果___________。

    （5）若取样品wg．按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,则1 kg样品中含SO2的质量是_____________g（用含w、V的代数式表示）。

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    【题目】下列反应起了氮的固定作用是（ ）
    A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3
    B.NH3经过一系列反应之后生成硝酸盐
    C.NO与O2反应生成NO2
    D.氯化铵受热分解

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