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    【题目】某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H22.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为（　　）

    A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

    【答案】B

    【解析】设金属元素的化合价为+n，根据得失电子数相等有0.1×n=(2.24/22.4)×2，得n=2，即金属的化合价为+2价，所以正确答案为B。

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    【题目】在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ）
    A.无色的碱性溶液中：CrO 、K+、Na+、SO
    B.使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO 、Cl﹣
    C.含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SO
    D.水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO

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    【题目】下列有机物结构简式书写错误的是（ ）
    A.CH3（CH2）3CH3
    B.CH3C（CH3）2CH2CH3
    C.CH3（CH2）2C（CH3）3
    D.CH3CH（CH3）3CH2CH3

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    【题目】下列分散系最稳定的是

    A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 溶液 D. 胶体

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    【题目】锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质可以自由迁移，正极反应式为：MnO2+Li++e﹣=LiMnO2 ． 回答下列问题：
    （1）外电路的电子方向是由极流向极．（填字母）
    （2）该电池的负极反应式为 ．
    （3）如果14g的锂完全溶解放电，所产生的电量用来电解水，会产生L的H2（在标准状况下）．
    （4）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4 ， 反应的化学方程式为 ， K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

    A. Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32- B. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

    C. Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3- D. NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（ ）
    A.都属于芳香烃
    B.都能使KMnO4酸性溶液褪色
    C.都能在空气中燃烧
    D.都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子的检验能达到预期目的是（ ）

    A. 检验：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若变红，则有Fe2+

    B. 检验NH4+：先滴加NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH4+

    C. 检验Cl—：先滴加AgNO3溶液，再滴加硝酸，若有白色沉淀，则有Cl—

    D. 检验：滴加硝酸，将生成的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ） ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
    ②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．
    A.△H1＞△H2；△H3＞△H4
    B.△H1＞△H2；△H3＜△H4
    C.△H1=△H2；△H3＜△H4
    D.△H1＜△H2；△H3＜△H4

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